S-誘抗素制劑能保持鮮花盛開，S-誘抗素的分子結構如圖,下列關于該物質說法正確的是

A．S-誘抗素制劑能發(fā)生酯化反應的官能團有2種

B．含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基、碳碳雙鍵

C．1 mol S-誘抗素制劑與足量金屬Na反應生成0.5 mol H2

D．該化合物不能發(fā)生聚合反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省黃山市高三畢業(yè)班第二次質量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0. 020 mol/L的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0 mL、KIO3（過量）酸性溶液40．0 mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如圖；據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是

A．40℃之前，溶液變藍的時間隨溫度的升高而縮短

B．圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0×l0-5mol/(L·s)

C．圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等

D．40℃之后，淀粉不宜用作該實驗的指示劑

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省邛崍市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)下表為元素周期表中的前四周期元素，列出了10種元素在元素周期表中的位置。試用元素符號、離子符號或化學式回答下列問題。

（1）元素⑦可形成18電子的氫化物X其電子式為 ，⑥與⑨形成的5原子分子的結構式為 。

（2）①②③④⑤五種元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是 (填化學式)，該物質內部含有的化學鍵類型是 。

（3）④形成的簡單離子的結構示意圖 。

（4）第五周期元素中，與⑨元素同主族的元素原子序數(shù)為 ，用一個離子方程式比較該元素與⑨元素的非金屬性強弱 。

（5）⑦的氫化物比⑧的氫化物的熔沸點高的原因是___ __

（6）⑤的單質與①的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省邛崍市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列排列順序不正確的是

A．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr B．原子半徑：Na＞S＞O

C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 D．元素金屬性：Na＞Mg＞Al

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省邛崍市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是

A．HCl的電子式H:Cl

B．HClO的結構式H-Cl-O

C．Cl－的結構示意圖

D．質量數(shù)為37的氯原子 17 37Cl

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北武漢市高三畢業(yè)生四月調研測試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C9H12O屬于芳香醇且苯環(huán)上有三個取代基的同分異構體共有

A．4種 B．5種 C．6種 D．8種

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省八市高三教學質量監(jiān)測考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(14分)磺酰氯(SO2Cl2)是一種重要的有機合成試劑，實驗室可利用SO2與反應制取少量的SO2Cl2。裝置如圖（有些支持裝置省略了）所示。已知SO2Cl2的熔點為-54．1℃，沸點為69 1℃，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應，產(chǎn)物之一為氯化氫氣體。

（1）儀器E的者稱是_______，由B的使用可知SO2與氧氣之間的反應居于______（填“放”或“吸”）熱反應，儀器C的作用是________________________．

（2）儀器組裝完畢后，檢驗甲裝置氣密性的方法是____________表明裝置氣密性良好。

（3）試劑X、Y的組合最好是_________。

（4）戊是貯氣裝置，則E中的試劑是_________；若缺少裝置乙和丁，潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應的化學方程式是___________________________．

（5）反應結束后，將丙中混合物分離開的實驗操作是_________。若反應中消耗的氯氣的體積為896 mL(已轉化為標準狀況，SO2 足量)，最后得到純凈的磺酰氧3．3g，則磺酰氯的產(chǎn)率為_________（保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省惠州市高三4月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在一定條件下能夠大量共存的是

A．無色溶液：Cu2＋、K＋、MnO4－、SO42－

B．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－

C．常溫下c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液：NH4＋、Al3＋、SO42－、Cl－

D．含1.2 mol·L－1 NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、Mg2＋、Br－

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市河北區(qū)高三總復習質量檢測一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

堿性電池有容量大，放電電流大的特點，被廣泛應用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn + 2MnO2 + H2O=Zn（OH）2+Mn2O3。下列說法錯誤的是

A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應式為2MnO2 + H2O+2e-==Mn2O3 + 2OH-

C．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減少13g

D．電池工作時，電子由負極通過外電路流向正極

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