Question

1．已知3NaClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaCl+NaClO₃．在某溫度下，向含2mol NaOH的溶液中通入適量氯氣恰好完全反應．下列推斷正確的是（　�。�

• A． 若產物中$\frac{n（NaClO）}{n（NaCl）}$=1，則在較低溫度下反應，消耗22.4L氧氣
• B． 若產物中$\frac{n（NaClO）}{n（NaCl{O}_{3}）}$=1，則在較高溫度下反應且生成1.5mol氯化鈉
• C． 改變溫度，理論上生成的氯酸鈉的物質的量最多為0.5mol
• D． 理論上，上述反應中轉移電子最多為1mol

Answer 1

分析 A．若產物中$\frac{n（NaClO）}{n（NaCl）}$=1，氯元素電子轉移守恒，說明沒有生成NaClO₃，即發(fā)生反應：Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O，可以計算消耗氯氣物質的量，但氯氣不一定處于標況下；
B．設生成NaCl為xmol，根據(jù)鈉離子守恒表示出NaClO、NaClO₃的物質的量，再根據(jù)電子轉移守恒計算；
C．氧化產物只有NaClO₃，轉移電子數(shù)最多，根據(jù)電子轉移守恒計算；
D．氧化產物只有NaClO₃，轉移電子數(shù)最多．

解答 解：A．若產物中$\frac{n（NaClO）}{n（NaCl）}$=1，氯元素電子轉移守恒，說明沒有生成NaClO₃，即發(fā)生反應：Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O，由方程式可知消耗氯氣為1mol，但氯氣不一定處于標況下，故消耗氯氣不一定為22.4L，故A錯誤；
B．設生成NaCl為xmol，由鈉離子守恒，則NaClO、NaClO₃的物質的量分別為0.5（2-x）mol，根據(jù)電子轉移守恒：x=0.5（2-x）+0.5（2-x）×5，解得x=1.5，故B正確；
C．氧化產物只有NaClO₃，轉移電子數(shù)最多，設NaClO₃為ymol，由鈉離子守恒可知NaCl為（2-y）mol，由電子轉移守恒：5y=（2-y），解得y=$\frac{1}{3}$，故C錯誤；
D．氧化產物只有NaClO₃，轉移電子數(shù)最多，故上述反應中轉移電子最多$\frac{1}{3}$mol×5=$\frac{5}{3}$mol，故D錯誤，
故選：B．

點評 本題考查氧化還原反應有關計算，注意原子守恒及轉移電子守恒運用，并結合極限法分析解答，A選項為易錯點，學生容易忽略標況下，難度中等．