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如圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖。下列說法不正確的是

A．該過程是電能轉化為化學能的過程

B．銅電極的電極反應式為CO2+8H++8e-=CH4+2H2O

C．一段時間后，①池中n(KHCO3)不變

D．一段時間后，②池中溶液的pH一定升高

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三第八次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與人類社會的生產、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中正確的是（ ）

A． “殲﹣20”飛機上大量使用的碳纖維是一種新型的有機高分子材料

B．“神舟十號”宇宙飛船返回艙外表面主要是導電導熱良好的新型金屬材料鈦合金

C．“天宮一號”是中國第一個空間實驗室，其太陽能電池板的主要材料是硅

D．“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏六盤山高中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置中導線上無電流通過的是

A． B． C． D．

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科目：高中化學 來源：2016屆海南海南中學高三考前模擬十一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子.火力發(fā)電燃煤排放的含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示：

下列說法錯誤的是

A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解

B．“氧化”是利用氧氣將H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-

C．“反應、稀釋”時加天然海水的目的是防止凈化海水時生成沉淀

D．“排放”出來的海水中SO42-的物質的量濃度與進入吸收塔的天然海水相同

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科目：高中化學 來源：2016屆海南海南中學高三考前模擬十一化學試卷（解析版） 題型：填空題

消除氮氧化物和硫氧化物有助于預防霧霾天氣的形成。

（1）某恒容密閉容器中存在如下反應：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H。維持溫度不變，測得不同時刻幾種氣體物質的濃度如下表所示：

①0~10min內，NO的平均反應速率v(NO)=___________，該溫度下反應的平衡常數(shù)K=___________。

②表中25min的數(shù)據(jù)變化與反應進行到22min時改變了反應體系中的某一條件有關，則b=___________，改變的條件可能是___________。

A．加入一定量的活性炭

B．通入一定量的N2

C．適當縮小容器的體積

③若15min時升高溫度，達到平衡時容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則△H___________0(填“>”、“=”或“<”)。

（2）NH3催化還原氮氧化物(產物是N2、H2O)是目前廣泛采用的煙氣脫氮技術

①當廢氣中NO2、NO的體積分數(shù)相等時脫氮率最高，若此情況下生成1molN2時反應放出的熱量為akJ，則對應的熱化學方程式為___________。

②右圖使用不同催化劑時的脫氮率，則脫氮時最佳的溫度、催化劑應是___________。

（3）用石灰漿作吸收劑也可脫去廢氣中的SO2，若處理結束時，測得吸收液中c(Ca2+)=0.70mol/L，則c(SO32-)=___________(已知Ksp(CaSO3)=1.4×10-7)。

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科目：高中化學 來源：2016屆海南海南中學高三考前模擬十一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某烴X能使溴的CCl4溶液褪色，完全燃燒時1molX需要消耗9molO2且生成等物質的量的CO2與H2O。若其結構中含有兩個—CH3，則該物質的結構(不考慮立體異構)最多有

A．6種B．5種C．4種D．7種

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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三第五次適應性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

鈷(Co)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用。為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學生設計流程如下(廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質)。

已知：①物質溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；

②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表：

Fe3+

Co2+

Co3+

Al3+

pH(開始沉淀)

1.9

7.15

-0.23

3.4

pH(完全沉淀)

3.2

9.15

1.09

4.7

請回答：

（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應的離子方程式是____________________________。

（2）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應的離子方程式_________________________

（3）步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調節(jié)溶液的pH，應使溶液的pH不超過__________。廢渣中的成分有______________________。

（4）NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反應對步驟Ⅳ所起的作用是___________。

（5）在空氣中加熱CoC2O4固體，經測定，210~290℃的過程中只產生CO2和一種二化合物，該化合物中鈷元素的質量分數(shù)為73.44%。此過程發(fā)生反應的化學方程式是_________________。

（6）某鋰離子電池的總反應為C＋LiCoO2 LixC＋Li1－xCoO2，LixC中Li的化合價為______價，該鋰離子電池充電時陽極的電極反應式為______________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古包頭九中高一下第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

標準狀況下，將aLH2和Cl2的混合氣體點燃，充分反應后，將混合氣體通入含b molNaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測得反應后溶液中含Cl―、ClO―、ClO3―，且三者物質的量之比為8：1：1，則原混合氣體中H2的物質的量

A．a/2mol B．(a/22.4-b)mol C(a/22.4-b/2)mol D．b/2mol

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：1molH2（g）與1molBr2（g）完全反應生成2molHBr(g)時放出72kJ的熱量，有關物質的相關數(shù)據(jù)如下表：則表中a為

化學鍵

H-H

Br- Br

H-Br

斷裂1mol化學鍵需要吸收的能量/kJ

436

a

369

A．200 B．230 C．260 D．404

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