中學化學中很多規(guī)律都有其使用范圍,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是

A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢,推出Al的第一電離能比Mg大

B.根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系,推出鹵族元素最高正價都是+7

C.根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系,推出pH=6.8的溶液一定顯酸性

D.根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

 

D

解析:鎂原子最外層電子3s2屬于全充滿,穩(wěn)定性強,屬于第一電離能大于的鋁的,A不正確。氟是最活潑的非金屬,沒有正價,B不正確。因為電離是吸熱的,所以pH等于7的溶液不一定顯中性,因此C也是錯誤的。碳酸的酸性強于次氯酸的,D正確。所以答案選D。

 

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A、根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性,推出Tl2O3是兩性氧化物B、根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系,推出鹵族元素最高正價都是+7C、根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系,推出pH=6.8的溶液一定顯酸性D、根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HC1O

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