Question

某課外興趣小組欲測定某 NaOH 溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)； 將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶 2～3 次；從堿式滴定管中放 入 25.00mL 待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入 0.1000mol/L 標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測得所耗鹽酸的體積為 V₁mL．
④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入 5mL 的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V₂mL．試回答下列問題：
（1）滴定結(jié)束時的現(xiàn)象為

 

（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察

 

    
A、滴定管內(nèi)液面的變化  B、錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化                                 
（3）該小組在步驟①中的錯誤是

 

 由此造成的測定結(jié)果

 

，（偏高、偏低或 無影響）若滴定過程中滴定管中有液體外漏于錐形瓶外由此造成的測定結(jié)果

 

，（偏高、偏低或無影響）  
（4）步驟②缺少的操作是

 

  
（5）若以上操作步驟均正確，則所測NaOH 溶液的濃度為

 

（用V₁ V₂表示）
（6）若滴定終點pH=8，則水電離的 H⁺=

 

，OH^-=

 

，Kw=

 

．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：

分析：（1）根據(jù)標準酸滴定NaOH溶液，以酚酞作指示劑，滴定終點顏色的變化；
（2）實驗中應(yīng)控制流速并觀察錐形瓶中顏色變化；
（3）根據(jù)待測溶液潤洗錐形瓶，會使的待測液的物質(zhì)的量增多；根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析誤差；
（4）根據(jù)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應(yīng)用標準液潤洗；
（5）根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

，V（標準）用兩次的平均值；
（6）pH=8，說明溶液呈堿性，堿過量，c（H⁺）=10^-8mol/L，即水電離的c（H⁺）_水，而c（H⁺）_水=c（OH^-）_水，常溫下，Kw=c（H⁺）c（OH^-）=1x10^-14．

解答： 解：（1）標準酸滴定NaOH溶液，以酚酞作指示劑，滴定終點時，溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色，并且30S內(nèi)不變色，故答案為：溶液由紅色變?yōu)闊o色，并且30S內(nèi)不變色；
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中顏色變化，以判定終點，故答案為：B；
（3）根據(jù)待測溶液潤洗錐形瓶，會使的待測液的物質(zhì)的量增多，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析，可知c（待測）偏大；若滴定過程中滴定管中有液體外漏于錐形瓶外，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析，可知c（待測）偏大；
故答案為：待測溶液潤洗錐形瓶；偏高；偏高；
（4）根據(jù)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應(yīng)用標準液潤洗，故答案為：用酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應(yīng)用標準液潤洗；
（5）V（標準）═（V₁mL+V₂mL）÷2═

V1+V2

2

mL，c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

=

V1+V2 2 ×0.1000

25.00

mol/L=

v1+v2

500

mol/L，
故答案為：

v1+v2

500

mol/L；
（6）pH=8，說明溶液呈堿性，堿過量，c（H⁺）=10^-8mol/L，即水電離的c（H⁺）_水，而c（H⁺）_水=c（OH^-）_水=10^-8mol/L，常溫下，Kw=c（H⁺）c（OH^-）=1×10^-14．
故答案為：10^-8mol/L；10^-8mol/L；1×10^-14．

點評：本題考查中和滴定的操作以及注意事項，PH的計算，在誤差分析時，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結(jié)為對標準溶液體積的影響，其標準溶液的體積偏小，那么測得的物質(zhì)的量的濃度也偏�。黄錁藴嗜芤旱捏w積偏大，那么測得的物質(zhì)的量的濃度也偏大．