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5．下列有關物質的性質和應用正確的是（　�。�
A．福爾馬林可用于保存海鮮產品
B．油脂在酸性條件下可水解生成高級脂肪酸和甘油
C．淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解產物不同
D．合成橡膠與光導纖維都屬于有機高分子材料

分析 A．甲醛的水溶液為福爾馬林，有毒；
B．油脂為高級脂肪酸甘油酯；
C．淀粉水解最終產物為葡萄糖，油脂水解生成高級脂肪酸（或鹽）、甘油，氨基酸不能水解；
D．光導纖維的主要成分為二氧化硅．

解答 解：A．甲醛的水溶液為福爾馬林，有毒，不能用于保存海鮮產品，故A錯誤；
B．油脂為高級脂肪酸甘油酯，則在酸性條件下可水解生成高級脂肪酸和甘油，故B正確；
C．淀粉水解最終產物為葡萄糖，油脂水解生成高級脂肪酸（或鹽）、甘油，水解產物不同，氨基酸不能水解，故C錯誤；
D．光導纖維的主要成分為二氧化硅，為無機物，而合成橡膠屬于有機高分子材料，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的組成、結構和性質，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．500ml 0.4mol/L的鹽酸溶液中含HCl0.2mol，相當于標準狀況下由4.48 LHCl溶于水配制而成，其中含HCl7.3g，與0.2 mol/L的CaCl2溶液中Cl-濃度相等，從該溶液中取出20毫升溶液，加水稀至80毫升，稀釋后溶液的物質的量濃度是：0.1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在固定容積的密閉容器中，反應2X?Y（g）+Z（s）已達到平衡，此時升高溫度則氣體混合物的密度增大，下列敘述正確的是（　�。�
A．若X為非氣態(tài)，則正反應為放熱反應
B．若正反應為放熱反應，則X為氣態(tài)
C．在平衡混合物中加入少量Z（s），則平衡向左移動
D．壓強變化對該平衡沒有影響

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題．
（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值．
 反應 大氣固氮N2（g）+O2（g）?2NO（g） 工業(yè)固氮N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
 溫度/℃ 27 2000 25 400 450
 K 3.8×10-310.1  5×108 0.5070.152 
①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②分析數(shù)據(jù)可知；人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因K值小，正向進行的程度�。ɑ蜣D化率低），不適合大規(guī)模生產．
③從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應該選擇常溫條件，但實際工業(yè)生產卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因從反應速率角度考慮，高溫更好，但從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500℃左右合適．
（2）工業(yè)固氮反應中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉化率在不同壓強（P1、P2）下隨溫度變化的曲線，如圖所示的圖示中，正確的是A（填“A”或“B”）；比較p1、p2的大小關系р2＞р1．

（3）20世紀末，科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)高溫常壓下的電化學合成氨，提高了反應物的轉化率，其實驗簡圖如C所示，陰極的電極反應式是N2+6e-+6H+=2NH3．
（4）近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應原理為：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），則其反應熱△H=+1530 kJ•mol-1（已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ．mol-1，2H2（g）+O2（g）?2H2O（l） H=-571.6kJ．mol-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．X、Y、Z、Q均為短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示．若X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍．下列說法中，正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞X
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q比Z弱
C．非金屬性比較：X＞Y＞Z
D．X與Q的化合物中含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鐵、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，回答下列問題．
（1）工業(yè)上可用Cu2S+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+SO2．反應制取粗銅，當消耗32g Cu2S時，轉移電子的物質的量為1.2mol．
（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃-60℃，加入H2O2，反應一段時間后可制得硫酸銅，發(fā)生反應的離子方程式為：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCI溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+．
（3）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕附在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板，取其腐蝕后的廢液，加入一定量的鐵粉后，若無固體剩余，則反應后的溶液中肯定有的離子是Fe2+、Cu2+；若有紅色固體，則反應后的溶液中肯定沒有的離子是Fe3+，檢驗該離子的試劑為_KSCN溶液．
（4）鐵氰化鉀 K3[Fe（CN）5]和亞鐵氰化鉀K4[Fe（CN）6]的混合溶液可用于太陽能電池的電解液，該太陽能電池的工作原理示意圖如圖所示，其中催化劑a為負極，電極反應式為Fe（CN）64--e-═Fe（CN）63-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．NA個N2分子和NA個CO分子質量比為1：1
B．1 mol H2O的質量等于6.02×1023個H2O質量的總和
C．在任何條件下1mol H2所含的原子數(shù)為NA
D．1mol H2SO4中所含的粒子數(shù)目一定是NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）實驗室用固體燒堿配制500mL 0.10mol•L-1的NaOH 溶液，需要稱取2.0g固體，定容時所需的儀器為膠頭滴管．
（2）實驗室要用98%（ρ=1.84g•cm-3）的硫酸配制0.5mol•L-1的硫酸溶液250mL，需準確量取98%的硫酸6.8mL，需要選擇10ml量筒．
（3）若配制0.5mol•L-1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，下列所配制的硫酸溶液濃度偏低的是AC．
A．將稀釋的硫酸溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒．
B．稀釋后沒冷卻到室溫就將溶液轉移至容量瓶．
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切．
D．用膠頭滴管加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切．
E．移液時容量瓶中有少量蒸餾水．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中：c（HCO3-）=2c（H2CO3）+c（H+）-c（OH-）
B．pH=5的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
C．同濃度的下列溶液中，①NH4HSO4②NH4Cl  ③NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞③
D．常溫下，pH=3的 CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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