【題目】下列說法中不正確的是（ ）

弱酸

CH3COOH

HClO

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25℃)

K1=1.760×10-5

K1=2.95×10-8

K1=4.30×10-7

K2=5.60×10-11

A.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO三種溶液中c(Na+):③<②<①

B.一定濃度的NaHS溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)

C.pH=a的氨水，稀釋至原體積的10倍后，其pH=b，則b>a-1

D.少量的通入NaClO溶液中發(fā)生反應：

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)表格可知醋酸酸性最強，次氯酸酸性最弱，越弱鹽類水解規(guī)律越弱越水解可得，pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO三種溶液中c(Na+):③<②<①，A項正確，不符合題意；

B.根據(jù)電荷守恒可知應有NaHS溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)，B項正確，不符合題意；

C.氨水是弱電解質，稀釋會向電離方向移動，所以pH=a的氨水，稀釋至原體積的10倍后，其pH=b，則b>a-1，C項正確，不符合題意；

D.根據(jù)表格可知，次氯酸的電離平衡常數(shù)大于碳酸的二級電離平衡常數(shù)，所以少量的CO2通入NaClO溶液中發(fā)生反應應為：，D項錯誤，符合題意；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB進行如下反應：2A(g)+2B(g)3C(?)+D(?)。反應一段時間后達到平衡，測得生成0.6molC，且反應前后壓強之比為15∶11(相同溫度下測量)，則下列說法正確的是（ ）

A. 該反應的化學平衡常數(shù)K約為0.043

B. 增加C的物質的量，B的平衡轉化率不變

C. 增大該體系的壓強，平衡正向移動，化學平衡常數(shù)增大

D. A的平衡轉化率是40%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近科學家提出“綠色自由”構想：把含有大量CO2的空氣吹入碳酸鉀溶液中，再把CO2從溶液中提取出來，并使之與氫氣反應生成可再生能源甲醇。其工藝流程如圖所示：

（1）寫出分解池中反應的化學方程式為_______________；

（2）在合成塔中，若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出4947kJ的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式_______________；

（3）已知合成塔中的反應是可逆的，根據(jù)平衡移動原理，低溫有利于原料氣的轉化，而實際生產中采用300℃的溫度，其原因可能是_______________；

（4）“綠色自由”構想流程中常包括物質的“循環(huán)利用”，上述流程中能體現(xiàn)“循環(huán)利用”的物質除碳酸鉀溶液外，還包括________(化學式)。

（5）300℃時，將CO和H2按1:3的體積比充入密閉容器中，CO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：

①若其他條件不變，將A點的體積壓縮至原來的一半，一段時間后反應再達平衡是，與原平衡比較下列說法正確的是________。

A．CO2的濃度減小

B．正反應速率增大，逆反應速率減小

C．CO2和H2的體積比為1:3

D．CH3OH的體積分數(shù)增大

②將1.0molCO2和3.0molH2置于體積不變的密閉容器中，2min時反應達到平衡，此時體系總壓強為0.10MPa，用H2表示的反應速率為1.2mol/(L·min)，則密閉容器的體積是____L。

（6）甲醇可制作燃料電池。以氫氧化鉀溶液為電解質的負極反應式是__________。當轉移的電子的物質的量為_______mol時，參加反應的氧氣的體積是6.72L(標準狀況下)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質溶液的說法不正確的是

A. 向溶液中通入，減小

B. 將的溶液從升溫至，增大

C. 向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，=1

D. 向的溶液中加入少量水，增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1 mol I2（g）和2 mol H2置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2(g)+H2(g) 2HI(g)ΔH＜0,并達到平衡。HI的體積分數(shù)w(HI)隨時間t變化如圖曲線(Ⅰ)所示。

（1）達到平衡時，I2(g)的物質的量濃度為______________mol·L-1。

（2）若改變反應條件，在甲條件下w(HI)的變化如圖曲線（Ⅱ）所示，在乙條件下w(HI)的變化如圖曲線（Ⅲ）所示。則甲條件可能是______________，乙條件可能是______________。（填入下列條件的序號）

①恒容條件下，升高溫度 ②恒容條件下，降低溫度 ③恒溫條件下，縮小反應容器體積 ④恒溫條件下，擴大反應容器體積 ⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑

（3）若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入a mol I2（g），b mol H2(g)和c molHI(g)(a、b、c均大于0)，發(fā)生反應，達平衡時，HI的體積分數(shù)仍為0.60，則a、b、c的關系是_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的結構簡式為_______________。C的化學名稱是________________________。

（2）③的反應試劑和反應條件分別是______________________，該反應的類型是___________。

（3）⑤的反應方程式為_____________________________________________。

吡啶是一種有機堿，其作用是______________________________。

（4）G的分子式為______________________________。

（5）H是G的同分異構體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則Ⅱ可能的結構有_________種。

（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚（）制備小甲氧基乙酸苯胺的合成路線（其他試劑任選）_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物F是一種重要有機物，其合成路線如下：

已知：①烴A的相對分子質量為104；

②E的核磁共振氫譜有4組吸收峰；

③

請回答以下問題：

⑴A的化學名稱為________，E中官能團名稱是________

⑵B→D的反應類型為________，F中共平面的碳原子最多有________個．

⑶D→E的化學方程式為________

⑷上述流程中可能得到一種與E互為同分異構體的副產物，該物質的結構簡式為________

⑸D的一種同分異構體X，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，則X共有________種．不含立體異構

⑹參照題干有關信息，設計一條由溴苯和乙醇為原料制備A的合成路線：________(其他無機試劑和溶劑任選)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有如下3個熱化學方程式：H2(g)+O2(g)= H2O(g) △H=a kJ/mol，H2(g)+ O2(g)= H2O(l) △H=b kJ/mol，2H2(g) + O2(g)= 2H2O(l) △H=c kJ/mol，關于它們的下列表述正確的是：

A.它們都是吸熱反應B.a、b、c均為正值C.a=bD.c=2b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物W用作調香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下：

已知：+CH3Cl+HCl

請回答下列問題：

(1)F的名稱是_______，⑥的反應類型是________；

(2)W的結構簡式為_____________；

(3)反應②的化學方程式是____________；

(4)反應③的化學方程式是_____________。

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