下列反應(yīng)表明SO2作還原劑的是（�。�

A．SO2+2H2S══3S+2H2O

B．SO2+2NaOH══Na2SO3+H2O

C．SO2+H2O══H2SO3

D．Fe2(SO4)3+SO2+2H2O══2FeSO4+2H2SO4

 

答案：D
解析：

SO2作還原劑，其中硫元素的化合價(jià)升高，故選D。

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上由FeS2制H2SO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

填寫(xiě)下列空白：
（1）吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SO3+H2O=H2SO4
SO3+H2O=H2SO4
．
（2）接觸室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：SO2（g）+
1
2
O2（g）
催化劑
△
SO3（g）△H=a kJ?mol-1 下表為不同溫度（T）下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：
T/K 673 723 823 923
K 423 37.4 20.5 4.68
①根據(jù)上表數(shù)據(jù)及化學(xué)平衡理論，上述反應(yīng)中a
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．
②K值越大，表明反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)
C
C
（填標(biāo)號(hào)）．
A．SO2的轉(zhuǎn)化率一定越高          B．SO3的產(chǎn)量一定越大
C．正反應(yīng)進(jìn)行得越完全            D．化學(xué)反應(yīng)速率越大
（3）考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益，當(dāng)爐渣含鐵量大于45%時(shí)，可用于制硫酸亞鐵等．下列利用爐渣里的Fe2O3制FeSO4的方案中，最能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的方案是
B
B
（填標(biāo)號(hào)）
A．Fe2O3
CO
高溫
Fe
稀硫酸
FeSO4
B．Fe2O3
稀硫酸
Fe2（SO4）3
鐵屑
FeSO 
C．Fe2O3
鐵粉
高溫
Fe
稀硫酸
FeSO4
D．Fe2O3
H2
高溫
Fe
硫酸銅溶液
FeSO4
（4）為實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排和廢物利用等目的，某硫酸廠用碳酸鈣作吸收劑與水配成漿液，洗滌尾氣（SO2的體積分?jǐn)?shù)為0.200%）并吸收SO2，得到石膏（CaSO4?2H2O）．求：22.4m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的尾氣可制得石膏多少千克？（設(shè)二氧化硫的利用率為80.0%）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：013

下列反應(yīng)表明SO2作還原劑的是（�。�

A．SO2+2H2S══3S+2H2O

B．SO2+2NaOH══Na2SO3+H2O

C．SO2+H2O══H2SO3

D．Fe2(SO4)3+SO2+2H2O══2FeSO4+2H2SO4

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆安徽省皖南八校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

大氣中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，離子晶體[N(CH3)4]2 SO4(s) 能與SO2進(jìn)行如下可逆反應(yīng)，使其可能成為綠色的SO2吸收劑：

[N(CH3)4]2 SO4(s)+SO2(g)[N(CH3)4]2 S2O6(s)

下列說(shuō)法正確的是

A．[N(CH3)4]+中只含σ鍵

B．該反應(yīng)中，SO2作氧化劑

C．SO2漂白品紅是利用其強(qiáng)氧化性

D．每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO211.2L，生成15.4g[N(CH3)4]2 S2O6

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列反應(yīng)表明SO2作還原劑的是（）


  1. A.
    SO2+2H2S══3S+2H2O
  2. B.
    SO2+2NaOH══Na2SO3+H2O
  3. C.
    SO2+H2O══H2SO3
  4. D.
    Fe2(SO4)3+SO2+2H2O══2FeSO4+2H2SO4

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