18．下列示意圖與對應的反應情況正確的是（　　）
A．
含0.0l mol KOH和0.01 mol Ca（OH）2的混合溶液中緩慢通入CO2
B．
NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
C．
KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
D．
NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸

分析 A、向一定量的氫氧化鈣和氫氧化鉀溶液中通入二氧化碳，開始先和氫氧化鈣反應，會生成碳酸鈣，當氫氧化鈣完全反應后，再和氫氧化鉀反應，最后將碳酸鈣溶解；
B、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液會產(chǎn)生越來越多的硫酸鋇白色沉淀；
C、KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液開始鋁離子和硫酸根逐漸形成沉淀，然后形成的氫氧化鋁逐漸溶解，直到只剩余硫酸鋇為止，結合具體數(shù)據(jù)分析反應過程；
D、NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，開始出現(xiàn)沉淀，然后沉淀逐漸溶解．

解答 解：A、向一定量的氫氧化鈣和氫氧化鉀溶液中通入二氧化碳，開始先和氫氧化鈣反應，會逐漸生成碳酸鈣沉淀，沉淀量逐漸增大，當氫氧化鈣完全反應后，再和氫氧化鉀反應，此時沉淀量不變，當氫氧化鉀消耗完畢時，將碳酸鈣逐漸溶解，沉淀量逐漸減少，故A錯誤；
B、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液會產(chǎn)生越來越多的硫酸鋇白色沉淀，直到最大量，然后不再減少，沉淀的量保持不變，故B正確；
C、假設含2molKAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，開始階段滴加入3molBa（OH）2時，2mol鋁離子和3mol硫酸根分別和氫氧根和鋇離子反應生成2mol氫氧化鋁和3mol硫酸鋇沉淀共5mol沉淀，然后再滴加入1molBa（OH）2時，繼續(xù)形成1mol的硫酸鋇沉淀但同時有會溶解2mol氫氧化鋁沉淀，所以這一段沉淀的物質的量并沒有增多反而減小，再滴加入Ba（OH）2時無反應發(fā)生最終只剩余硫酸鋇沉淀，故C錯誤；
D、NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，開始出現(xiàn)沉淀，然后過量的鹽酸又將沉淀逐漸溶解掉，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了圖象分析，明確物質間的反應及物質的性質是解本題關鍵，根據(jù)物質之間量的關系進行解答，難點是根據(jù)其分界點確定發(fā)生的反應，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，恢復原溫度時，c（H+）增大，Kw變大
B．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉（少量），后者用時少
C．0.1 mol．L-1的醋酸溶液加水稀釋，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$減小
D．常溫下，V1LpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列說法中不正確的是（　　）
A．非金屬之間形成的化學鍵一定是共價鍵
B．在共價化合物中不可能含有離子鍵
C．只含有共價鍵的物質一定是共價化合物
D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應不屬于消去反應的是（　�。�
A．$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}△}{→}$+H2O
B．CH3CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O
C．
D．2CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3-O-CH3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．E是非金屬性最強的主族元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下轉化關系：aM（g）?bMx（g），反應物和生成物的物質的量隨時間的變化關系如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．平衡時混合氣體的平均摩爾質量是33.3g/mol
B．t1時刻，保持溫度不變，再充入5molM，重新達到平衡時，c（Mx）/c（M）將減小
C．該反應的化學方程式是2HF?（HF）2
D．M的沸點比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點低

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．在密閉容器中進行反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g），有關下列圖象的說法不正確的是（　�。�
A．
可判斷正反應為放熱反應
B．
虛線表示可能使用了催化劑或是加壓
C．
若正反應的△H＜0，可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動
D．
氣體平均相對分子質量隨溫度變化情況，可推知正反應的△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．鉻是一種銀白色金屬，化學性質穩(wěn)定，以+2、+3和+6價為常見價態(tài)．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質）為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉Na2Cr2O7•2H2O（已知Na2Cr2O7是一種強氧化劑），其主要工藝流程如圖1：查閱資料得知：
 ①常溫下，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉化為CrO42-
 ②常溫下，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31
回答下列問題：
（1）工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫出以Cr2O3為原料，利用鋁熱反應制取金屬鉻的化學方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cr+Al2O3．
（2）酸化濾液D時，不選用鹽酸的原因是鹽酸中的Cl-會被氧化，產(chǎn)生Cl2．
（3）固體E的主要成分是Na2SO4，根據(jù)圖2分析操作a為蒸發(fā)結晶、趁熱過濾．
（4）已知含+6價鉻的污水會污染環(huán)境．電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-，處理該廢水常用還原沉淀法，具體流程如圖3：

①Cr（OH）3的化學性質與Al（OH）3相似．在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高，是因為pH過高Cr（OH）3會與過量的NaOH反應；
 ②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是D（填選項序號）；
A．FeSO4溶液    B．濃H2SO4     C．酸性KMnO4溶液D．Na2SO3溶液
③調(diào)整溶液的pH=5時，通過列式計算說明溶液中的Cr3+是否沉淀完全c（Cr3+）•（10-9）3=6.3×10-31，解之得c（Cr3+）=6.3×10-4＞10-5，所以沒有沉淀完全；
④上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3轉移0.8mole-，則加入Na2S2O3溶液時發(fā)生反應的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于化學反應與能量的說法正確的是（　　）
A．放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生
B．化學反應一定既伴隨著物質變化又伴隨著能量變化
C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量的反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13，X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�
A．X的氫化物溶于水顯酸性且穩(wěn)定性弱于HF
B．Y的氧化物是離子化合物，Y的氫氧化物堿性比氫氧化鈉弱
C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質
D．X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸

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