Question

根據(jù)下表信息回答以下問(wèn)題：部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)．

元素	A	B	C	D
原子半徑（nm）	0.130	0.118	0.090	0.102
主要化合價(jià)	+2	+3	+2	+6，-2
元素	E	F	G	H
原子半徑（nm）	0.073	0.154	0.037	0.099
主要化合價(jià)	-2	+1	+1	+7，-1

（1）E、F、G三元素形成的化合物中化學(xué)鍵類型是

 

．
（2）B、H兩元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（3）實(shí)驗(yàn)室中制取H單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（4）將A、B兩種元素的單質(zhì)用導(dǎo)線連接浸入NaOH溶液中，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)線中有電流產(chǎn)生，其負(fù)極反應(yīng)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：

分析：A、C的主要化合價(jià)都是+2，應(yīng)該處于ⅡA族，根據(jù)原子半徑A＞C可知，A為Be、C為Mg元素；B為+3價(jià)，其原子半徑大于C、小于A，則B為Al元素；D、E都有-2價(jià)，但E沒(méi)有正化合價(jià)，則E為O元素、D為S元素；F、G的主要化合價(jià)為+1，應(yīng)該處于ⅠA族，原子半徑F＞Mg，則F為Na元素；G的原子半徑小于Be，則G只能為H元素；H為+7價(jià)，則位于ⅤⅡA族，H的原子半徑O元素，則H為Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：A、C的主要化合價(jià)都是+2，應(yīng)該處于ⅡA族，根據(jù)原子半徑A＞C可知，A為Be、C為Mg元素；B為+3價(jià)，其原子半徑大于C、小于A，則B為Al元素；D、E都有-2價(jià)，但E沒(méi)有正化合價(jià)，則E為O元素、D為S元素；F、G的主要化合價(jià)為+1，應(yīng)該處于ⅠA族，原子半徑F＞Mg，則F為Na元素；G的原子半徑小于Be，則G只能為H元素；H為+7價(jià)，則位于ⅤⅡA族，H的原子半徑O元素，則H為Cl元素，
（1）E為O、F為Na、G為H，則三種元素形成的化合物為NaOH，氫氧化鈉為離子化合物，存在離子鍵，其化學(xué)式中還存在共價(jià)鍵，
故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；
（2）B為Al元素、H為Cl元素，Al最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，Cl對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物為高氯酸，二者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+H⁺=Al³⁺+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+H⁺=Al³⁺+2H₂O；
（3）H為氯元素，對(duì)應(yīng)單質(zhì)為氯氣，實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（4）A為Be、B為Al元素，將Be、A兩種元素的單質(zhì)用導(dǎo)線連接浸入NaOH溶液中，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以形成了原電池，導(dǎo)線中有電流產(chǎn)生，Al為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表與元素周期律的應(yīng)用，題目難度中等，注意熟練掌握元素周期律內(nèi)容，能夠根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)推斷各元素名稱，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．