7．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．一定條件下，將1molN2和3molH2混合發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6NA
B．1L0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中陰離子的總數(shù)大于0.1NA
C．向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有2molFe2+被氧化時(shí)，消耗Cl2的分子數(shù)為NA
D．1mol-CH3中所含的電子總數(shù)為10NA

分析 A．合成氨為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底；
B．碳酸根離子為弱酸根離子，部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子；
C．碘離子還原性強(qiáng)于二價(jià)鐵離子，氯氣先氧化碘離子再氧化二價(jià)鐵離子；
D.1個(gè)甲基含有9個(gè)電子．

解答 解：A．將1molN2和3molH2混合發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，因?yàn)樵摲磻?yīng)為可逆反應(yīng)，所以氮?dú)馀c氫氣不能全部轉(zhuǎn)化為氨氣，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于6NA，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，陰離子數(shù)增多．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA，故B正確；
C．向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有2molFe2+被氧化說(shuō)明碘離子全部被氧化，則消耗Cl2的分子數(shù)大于NA，故C錯(cuò)誤；
D.1mol-CH3中所含的電子總數(shù)為9NA，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要阿伏伽德羅定律應(yīng)用，鹽類水解的分析，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)的方法，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．現(xiàn)有九種物質(zhì)：①鐵單質(zhì)②石墨③氯氣④硫酸鋇晶體⑤純硫酸⑥鹽酸⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸鉀 ⑩CH3COOH
（1）其中能導(dǎo)電的是①②⑥⑦⑨④⑤⑨，屬于電解質(zhì)的是④⑤⑨⑩，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是①②③⑥⑦．
（2）請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
③與水的反應(yīng)：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
①與⑥反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
⑦與 ⑩反應(yīng)：OH-+CH3COOH═CH3COO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的分子數(shù)為NA
B．1.8 g 的NH4+中含有的電子數(shù)為1.1NA
C．22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2含有相同的原子數(shù)
D．2.3 g金屬鈉與O2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．氰化鈉是一種重要的基本化工原料．泄漏時(shí)會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染，可以通過(guò)噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來(lái)處理．
（1）NaCN的電子式為
（2）NaCN與雙氧水反應(yīng)為：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑，用H2O2處理1mol NaCN時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（3）NaCN也能被酸性高錳酸鉀氧化，產(chǎn)生對(duì)大氣無(wú)污染的氣體和Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+8H++2CN-=2Mn2++2CO2↑+N2↑+4H2O．
（4）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），并檢測(cè)用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放．
?．實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如圖裝置制備Na2S2O3．
①裝置中盛濃硫酸的儀器是分液漏斗，b裝置的作用是防倒吸．
②c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，還可能有Na2SO3．
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在e處連接盛NaOH溶液NaOH溶液的容器，再防關(guān)閉K2打開K1（填具體操作），防止拆除裝置時(shí)污染空氣．
??．測(cè)定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量．
已知：①?gòu)U水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L．
②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先于Ag+反應(yīng)．
③實(shí)驗(yàn)如下：取30.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000×10-4 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL．
④滴定終點(diǎn)的判斷方法是滴入最后一滴溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)不消失
⑤經(jīng)計(jì)算處理后的廢水中NaCN的濃度為0.49mg/L（保留兩位小數(shù)），處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)：能（填“是”或“否”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．常溫下將pH=12的氨水加水稀釋，稀釋過(guò)程中溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$減小
B．同濃度的醋酸鈉和醋酸等體積混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．25℃相同pH的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三種溶液中的c（Na+）：①＞②＞③
D．濃度均為0.1mol•L-1的KHS和HCl等體積混合液中：c（HS-）+c（H2S）=0.1mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．18.4 mol/L的濃硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/L
B．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA
C．50 mL 14.0 mol•L-1濃硝酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.35 NA
D．同溫同壓同體積下的兩種氣體12C18O和14N2具有的電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)的主要成分屬于天然有機(jī)高分子的是（　�。�
A．水泥B．木材C．陶瓷D．鋁合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)說(shuō)法或做法錯(cuò)誤的是（　　）
A．利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物秸稈、動(dòng)物糞便等制成沼氣
B．大力推廣農(nóng)作物的生物防治技術(shù)，以減少農(nóng)藥的使用
C．氫氧燃料電池、硅太陽(yáng)能電池都利用了原電池原理
D．298 K時(shí)，2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）能自發(fā)進(jìn)行，則其△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．為探究工業(yè)廢水的綜合利用，某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室中完成了以下實(shí)驗(yàn)．

①X為鋅（或Zn）；乙與硝酸鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnSO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+Zn（NO3）2．
②操作I的名稱為過(guò)濾；操作I和操作Ⅱ中都要用到一種玻璃儀器，該儀器在操作Ⅱ中的作用是蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，防止因局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺．

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