【題目】向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成NO2、NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀．另取等質量的合金，使其與一定量的氯氣恰好完全反應，則氯氣的體積在標準狀況下為（ ）

A. 7.84L B. 6.72L C. 4.48L D. 無法計算

【答案】A

【解析】試題分析：向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，反應生成了鐵離子和銅離子，加入足量氫氧化鈉溶液生成的沉淀為Fe(OH)3、Cu(OH)2，則氫氧化鐵和氫氧化銅中含有的氫氧根離子的質量為：30.3g-18.4g=11.9g，氫氧根離子的物質的量為：n（OH-）=11.9g÷17g/mol=0.7mol；Cl2與銅、鐵反應產(chǎn)物為FeCl3、CuCl2，根據(jù)化合物總電荷為0可知，FeCl3、CuCl2中n（Cl-）=Fe(OH)3、Cu(OH)2中n（OH-），即n（Cl-）=0.7mol，根據(jù)質量守恒，消耗Cl2的物質的量為：n（Cl2）=1/2n（Cl-）=0.35mol，標況下0.35mol氯氣的體積為：22.4L/mol×0.35mol=7.84L，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于中和熱測定的實驗描述正確的是

A．需要用到的儀器是酒精燈，燒杯，溫度計，量筒，環(huán)形玻璃攪拌棒

B．中和熱測定可以是所有的酸和堿

C．環(huán)形玻璃攪拌棒的攪拌方式是上下攪動

D．實驗所取NaOH物質的量稍大于HCl，會導致中和熱的數(shù)值偏高

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【題目】已知某柆子Rn+的質量數(shù)為A，中子數(shù)為Z，則元素Rn+的電子數(shù)是

A. A+Z B. A-Z C. A-Z+n D. A-Z-n

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（ ）

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結論

A

淀粉溶液中加稀硫酸，加熱片刻，滴加銀氨溶液，再水浴加熱

無銀鏡生成

淀粉未發(fā)生水解

B

將一鋁箔放在酒精燈外焰上灼燒

鋁箔熔化但不滴落

鋁箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔點高于Al

C

銅放入稀硫酸中，再加入硝酸鈉固體

開始無明顯現(xiàn)象，后溶液變藍，有明顯的氣泡放出，銅溶解

硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應速率

D

向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴幾滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再加入幾滴0.1 mol/L CuSO4溶液

先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀

溶度積（Ksp）：ZnS＞CuS

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有著重要的應用。下列說法錯誤的是( )

A．利用催化設施，可以將汽車尾氣中CO和NO轉化為無害氣體

B．半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅

C．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去

D．防止酸雨發(fā)生的重要措施之一是使用清潔能源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】O2F2可以發(fā)生反應：H2S+4O2F2 = SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（ ）

A．氧氣是氧化產(chǎn)物

B．O2F2既是氧化劑又是還原劑

C．若生成4.48 L HF，則轉移0.8 mol電子

D．還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2

②常溫下鋁制容器可儲運濃硫酸或濃硝酸

③鹽酸既有氧化性又有還原性

④Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反應制備

⑤SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性

A．②③ B．①②③ C．①②③④ D．①②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的用途是應用其化學性質的是（ ）

A．用鐵罐儲存濃硝酸

B．用MgO、Al2O3制作耐高溫坩堝

C．用鐵芯鋁絞線作為高壓輸電線材料

D．用鈉鉀合金作為快中子反應堆的熱交換劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 ( )

A. 電子離核越近，能量越高 B. 原子核外電子的運動沒有規(guī)律

C. 在多電子原子中，核外電子分層排布 D. 電子一般盡可能排布在能量高的電子層中

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