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下列物質屬于有機物的是（　　）
A、Na2CO3
B、CaC2
C、CH4
D、CO
考點：無機化合物與有機化合物的概念
專題：物質的分類專題
分析：根據含有碳元素的化合物叫有機化合物，簡稱有機物；碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳，但其性質與無機物類似，因此把它們看作無機物；據此進行分析判斷．
解答： 解：A．碳酸鹽常歸為無機物，故A錯誤；
B．碳化物屬于有機物，故B錯誤；
C．甲烷是一種含碳的化合物，屬于有機物，故C正確；
D．一氧化碳雖然是含碳的化合物，但其性質與無機物相似，常歸為無機物，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查有機物的概念，難度不大，掌握有機物與無機物的概念、特征等是正確解答此類題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
①工業(yè)上用電解熔融氯化鈉的方法制取鈉；
②可以用鈉加入氯化鎂的飽和溶液中制取金屬鎂；
③用于電解鋁的原料是氯化鋁；
④加熱氧化銀可以得到銀單質．
A、①②③④B、①②③
C、①③D、①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

與第二周期稀有氣體元素的原子具有相同電子數的微粒是（　�。�
A、S2-?
B、Cl-
C、Al3+?
D、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，11.2 L SO3所含的分子數為0.5 NA
B、1molCl2參加氧化還原反應，轉移的電子數目一定是2 NA
C、在熔融狀態(tài)下，l mol NaHSO4完全電離出的陽離子數目為2 NA
D、46 g二氧化氮和四氧化二氮混合氣體中含有的原子數為3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　　）
A、NaHSO4溶液中加Ba（OH）2溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B、NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4++OH-═NH3↑+H2O
C、高錳酸鉀與乙醇制備Mn3O4納米粉體，同時生成乙醛：6MnO4-+13CH3CH2OH→2Mn3O4+13CH3CHO+6OH-+10H2O
D、AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、一定溫度下，弱酸的電離常數越大，酸性越強
B、醋酸的電離常數K．和醋酸鈉的水解常數之間的關系為：Ka?Kh=Kw
C、平衡常數只受溫度影響，與反應物或生成物的濃度變化無關
D、合成氨的反應，正反應的平衡常數和逆反應的平衡常數相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有一種有機物A，分子式為C4H6O6．對于A的結構與性質實驗結論如下：
（1）A的分子中有兩個羧基；
（2）A的核磁共振氫譜如圖所示

如圖是利用烴B和烴Ⅰ合成有機物A和一種高分子新材料R的轉化關系示意圖，已知烴I的相對分子質量為28，且F的相對分子質量比E多28．

②同一個碳原子上連有多個羥基的結構極不穩(wěn)定，不予考慮．
請分析并按要求回答下列問題：
（1）寫出A對應的結構簡式：
 
；
（2）寫出對應反應的化學方程式：
C→D：
 
；E→G：
 
；
（3）有機物E的同分異構體M滿足下列三個條件：
①1mol有機物與銀氨溶液充分反應生成2mol Ag
②1mol有機物與足量NaHCO3溶液反應產生1mol CO2
③1mol有機物與足量金屬Na反應產生1molH2請判斷M的結構可能有
 
種，任寫一種M的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中4種常見元素，且原子序數依次增大，相關信息如下表所示：
相關信息
WW原子基態(tài)時最外層電子數是其內層電子數的2倍
XX原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對電子
YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為：3s1
ZZ的原子序數為26
（1）Z在元素周期表中的位置是
 
，Y基態(tài)原子的價電子排布式為
 
．
（2）在W、X兩元素最簡單的氣態(tài)氫化物中，共價鍵的鍵長較大的是
 
；其中X的氣態(tài)氫化物可以作低溫溶劑，它易液化的主要原因是
 
．
（3）元素X、Y形成的某化合物中，X元素的質量分數為64.6%，它所屬的晶體類型是
 
；該化合物是汽車安全氣囊了的主要化學試劑，它受到猛烈撞擊后生成兩種單質，若形成1molπ鍵平均放熱QkJ，寫出該反應的熱化學方程式：
 
．
（4）元素Z的一種氯化物用于金屬的蝕刻，取一只底部附有少量銀鏡的試管，逐滴加入該氯化物的溶液，反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

茶是我國人民喜愛的飲品，其中含有多種有益于人體健康的成分，據測定茶葉中含有450種以上的有機成分與15種以上的元素．某化學研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設計了探究實驗方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響）
步驟1：稱取500g干燥的茶葉，置于通風櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再轉移到A磨細后移入燒杯中，然后將200mL 1mol?L-1鹽酸加入灰中攪拌、常壓過濾、洗滌．
步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調節(jié)溶液的pH為6～7左右，使鋁、鐵的氫氧化物完全沉淀，再加熱煮沸30min，加入7.95g無水碳酸鈉，充分攪拌，待沉淀完全后，減壓過濾，洗滌，過濾后得到濾液和沉淀．
步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500mL，取其中的20.00mL溶液以甲基橙作指示劑，用0.1000mol?L-1的HCl標準溶液滴定，終點時消耗鹽酸的體積為20.00mL，計算結果．
請回答下列問題：
步驟1中：
（1）使茶葉灰化需要三角架、泥三角、酒精噴燈、
 
、
 
等儀器；
（2）儀器A的名稱是
 
；
（3）描述沉淀洗滌操作
 

步驟2中：
（4）改用
 
試劑來調節(jié)pH將更為方便．
A、5mol?L-1氫氧化鈉溶液    B、6mol?L-1氨水   C、飽和澄清石灰水
（5）寫出用第（4）小題的試劑除去鋁離子的離子方程式
 

（6）關于減壓過濾的描述正確的是
 

A．如圖裝置有兩處錯誤
B．減壓過濾適用于沉淀顆粒較大，沉淀顆粒較小或膠狀沉淀不宜用減壓過濾進行分離
C．減壓過濾結束時先關水龍頭，再斷開抽濾瓶和安全瓶之間導管
D．洗滌沉淀時，應關小水龍頭，使蒸餾水緩慢通過碳酸鈣
步驟3中：
（7）原茶葉中鈣離子的質量分數為
 
．

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