Question

用于凈化汽車(chē)尾氣的反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)極大（570K時(shí)為1×10⁵⁹），但反應(yīng)速率極慢．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、反應(yīng)中NO作氧化劑，N₂是氧化產(chǎn)物
• B、裝有尾氣凈化裝置的汽車(chē)排出的氣體中不再含有NO或CO
• C、提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑
• D、增大壓強(qiáng)，上述平衡右移，故可通過(guò)增壓的方法提高尾氣凈化效率

Answer 1

考點(diǎn)：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理,化學(xué)平衡的影響因素

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：A、根據(jù)化合價(jià)變化判斷；
B、反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底；
C、提高凈化速率的最好方法是使用高效催化劑；
D、從平衡常數(shù)分析反應(yīng)進(jìn)行程度，凈化設(shè)備經(jīng)濟(jì)效益分析．

解答： 解：A．反應(yīng)中NO生成N₂是氮元素有+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，NO作氧化劑，N₂是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，排出的氣體中一定含有NO或CO尾氣溫度已經(jīng)很高，再升高溫度，反應(yīng)速率提高有限，且消耗更多能源，意義不大，故B錯(cuò)誤；
C、研制高效催化劑可提高反應(yīng)速率，解決反應(yīng)極慢的問(wèn)題，有利于尾氣的轉(zhuǎn)化，故C正確；
D、因平衡常數(shù)已經(jīng)較大，增大壓強(qiáng)雖然平衡正向移動(dòng)，但對(duì)設(shè)備要求更高，不可行，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題，題目難度不大，注意把握題給信息，為解答該題的關(guān)鍵，答題時(shí)注意認(rèn)真審題．