海水資源的開發(fā)和利用是當前科學研究的一項重要任務．下、如圖是實驗室模擬鎂開發(fā)的流程圖：
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根據(jù)上述流程圖，回答下列問題：
（1）操作I的名稱是
 
．
（2）步驟中②反應的化學方程式為
 
．
（3）步驟④中加熱時通入HCl氣流的作用是
 
．
（4）步驟⑤的離子反應方程式為
 
．
（5）有人提出步驟⑤的副產(chǎn)物可在流程中再利用以提高海水的綜合利用率．若A為上述流程中的某組分，則A、B分別為
 
．
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分析：（1）分離不溶性固體和溶液的方法是過濾；
（2）氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和溴化鎂反應生成氫氧化鎂程度和溴化鈣；
（3）氯化鎂易水解生成氫氧化鎂和氯化氫；
（4）電解熔融氯化鎂時，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上鎂離子放電生成鎂；
（5）氯氣具有強氧化性，能氧化還原性的離子．
解答：解：（1）分離不溶性固體和溶液的方法是過濾，則分離氫氧化鎂沉淀和濾液可以采用過濾的方法，
故答案為：過濾；
（2）氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和溴化鎂反應生成氫氧化鎂程度和溴化鈣，所以涉及的反應方程式為，CaO+H2O=Ca（OH）2、MgBr2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaBr2，
故答案為：CaO+H2O=Ca（OH）2、MgBr2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaBr2；
（3）氯化鎂易水解生成氫氧化鎂和氯化氫MgCl2+2H2O?Mg（OH）2+2HCl，為了抑制氯化鎂水解，可以增大氯化氫濃度使平衡向逆反應方向移動，從而抑制氯化鎂水解，
故答案為：增大HCl濃度抑制氯化鎂水解；
（4）電解熔融氯化鎂時，陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應而生成氯氣，陰極上鎂離子得電子發(fā)生還原反應而生成鎂，所以其電解離子方程式為：Mg2++2Cl-
 電解 
.
 
Cl2↑+Mg，
故答案為：Mg2++2Cl-
 電解 
.
 
Cl2↑+Mg；
（5）氯氣具有強氧化性，能氧化還原性的Br-，根據(jù)流程圖中，氯氣和A反應生成溴，溴離子存在于濾液中，所以A是濾液，B是Br2，故答案為：濾液；Br2．
點評：本題考查了金屬的冶煉、物質(zhì)的分離等知識點，根據(jù)金屬的活潑性選取冶煉方法，注意從整體上分析流程圖，易錯點是（4），注意氯化鎂是離子晶體，在熔融狀態(tài)下能電離出陰陽離子，所以氯化鎂要寫成離子，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
I（1）寫出N的化學式和B的名稱：N
HCl
HCl
、B
石灰乳
石灰乳
．
（2）寫出反應②的化學方程式
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑

（3）寫出反應③的離子方程式：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
，
Ⅱ粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時所用的試劑為：①鹽酸  ②氯化鋇溶液
③氫氧化鈉溶液  ④碳酸鈉溶液，以上試劑添加的順序可以為
AD
AD
．
A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①
Ⅲ提取粗鹽后剩余的海水（母液）中，可用來提取Mg和Br2．
（1）若用來提取Mg，根據(jù)上述提取Mg的流程，沒有涉及到的反應類型是
C
C
．
A．分解反應B．化合反應C．置換反應 D．復分解反應
（2）氮氣和氬是兩種化學性質(zhì)相對穩(wěn)定的氣體，都可用做白熾燈的填充氣體．但工業(yè)上冷卻電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣時，卻選擇稀有氣體氬．試用化學反應方程式解釋不選用氮氣的原因：
3Mg+N2
  △  
.
 
Mg3N2
3Mg+N2
  △  
.
 
Mg3N2
．
（3）若用來提取Br2，反應⑥所用的氣態(tài)氧化劑的尋找貨源的設想，其中合理的是
CD
CD
．
A．從外地購買B．在當?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠
C．從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)D．從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)
流程⑦將溴單質(zhì)從混合物中分離出來是基于溴單質(zhì)具有
揮發(fā)
揮發(fā)
性．
（4）母液用來提取Mg和Br2先后順序，甲乙兩位工程師有不同觀點：
甲：母液先提取Mg，后提取Br2
乙：母液先提取Br2，后提取Mg
請你判斷哪個更合適？
乙
乙
（填“甲”或“乙”），理由是
若先提取鎂，海水中會殘留大量Ca（OH）2，再用Cl2提取溴時會消耗大量Cl2
若先提取鎂，海水中會殘留大量Ca（OH）2，再用Cl2提取溴時會消耗大量Cl2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務．
（1）海水中所含元素質(zhì)量最大的是
O
O
（寫元素符號），被稱作海洋元素的是
Br
Br
（寫元素符號）．
（2）①從海水中提取粗鹽采用的方法是
蒸發(fā)結晶
蒸發(fā)結晶
，粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時所用的試劑為A鹽酸、B氯化鋇溶液、C氫氧化鈉溶液、D碳酸鈉溶液，以上試劑添加的順序為
CBDA（其它合理答案即可）
CBDA（其它合理答案即可）
．
②工業(yè)上常以食鹽為原料制備氯氣，再用氯氣制備漂白粉，用化學方程式表示工業(yè)上制漂白粉的原理
Cl2+Ca（OH）2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O
Cl2+Ca（OH）2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O

（3）提取NaCl后剩余的海水（母液）中，可用來提取Mg和Br2．
①如用來提取Mg，請完成具體工業(yè)流程（注：（　�。﹥�(nèi)填所需試劑，【】內(nèi)填操作）
②根據(jù)上述提取鎂的全過程，沒有涉及到的反應類型是
C
C

A．分解反應       B．化合反應         C．置換反應        D．復分解反應
③若用來提取Br2，用離子方程式表示提取溴的原理：
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
．
④方法A：母液提取Mg后，再用來提取Br2；方法B：母液提取Br2后，再用來提取Mg．哪個更合適
B
B
（填“A”或“B”），你的理由是
若先提取鎂，海水中會殘留大量Ca（OH）2，再用Cl2提取溴時會消耗大量Cl2
若先提取鎂，海水中會殘留大量Ca（OH）2，再用Cl2提取溴時會消耗大量Cl2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，如圖是海水綜合利用的一個方面．
精英家教網(wǎng)
請回答下列問題：
（1）寫出①反應的離子方程式：①
 
．
（2）寫出④反應的離子方程式：④
 
．
（3）寫出⑤反應的化學方程式：⑤
 
．
（4）日曬分離后的粗鹽中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通    過如下幾個實驗步驟，精制食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾； 正確的操作順序是
 
．

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科目：高中化學 來源：2014屆四川省成都市高三上學期摸底測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

海水資源的開發(fā)和利用是當前科學研究的一項重要任務。下圖是實驗室模擬鎂開發(fā)的流程圖：

根據(jù)上述流程圖，回答下列問題：

（1）操作I的名稱是         。

（2）步驟中②反應的化學方程式為         。

（3）步驟④中加熱時通入HCl氣流的作用是           。

（4）步驟⑤的離子反應方程式為            。

（5）有人提出步驟⑤的副產(chǎn)物可在流程中再利用以提高海水的綜合利用率。若A為上述流程中的某組分，則A、B分別為              。

 

 

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