Question

若N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、0.1mol Na₂CO₃?10H₂O晶體中，陰離子總數大于0.1N_A
• B、常溫常壓下，18mL水中所含氫離子數約為10^-7N_A
• C、標準狀態(tài)下，22.4L氦氣中含有的原子數約為N_A
• D、23g組成為C₂H₄O的有機物，C-H鍵數目為3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．Na₂CO₃?10H₂O晶體中的陰離子為碳酸根離子，0.1mol該晶體中含有0.1mol陰離子；
B．常溫常壓下，18mL水的質量約為18g，物質的量為1mol，常見常溫下水的離子積計算出氫離子濃度及含有的氫離子數目；
C．稀有氣體為單原子電子，標準狀況下，22.4L氦氣的物質的量為1mol，含有1mol氦原子；
D．C₂H₄O為乙醛，分子中含有4個碳氫鍵，23g乙醛的物質的量為0.5mol，含有2mol碳氫鍵．

解答：解：A．0.1molNa₂CO₃?10H₂O晶體中含有0.1mol碳酸氫根離子，含有的陰離子總數為0.1N_A，故A錯誤；
B．常溫下18mL水的質量約為18g，含有水的物質的量為1mol，水中氫離子濃度為10^-7mol/L，18mL水中含有氫離子的物質的量為18×10^-3L×10^-7mol/L=1.8×10^-9mol，所含氫離子數約為1.8×10^-9N_A，故B錯誤；
C．標準狀況下，22.4L氦氣的物質的量為1mol，1mol氦氣中含有1mol氦原子，含有的原子數約為N_A，故C正確；
D．23g C₂H₄O的物質的量為0.5mol，0.5mol該有機物分子中最多含有2mol碳氫鍵，最多含有的C-H鍵數目為2N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確稀有氣體為氮原子分子，選項B為易錯點，注意合理計算出18mL水中含有的氫離子數目．