下列關于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法，其中不合理的是

A．甲裝置：可用來證明硫的非金屬性比硅強

B．乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下

C．丙裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性

D．丁裝置：可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體


【答案】A

【解析】

試題分析：A．二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫和硅酸鈉溶液反應生成不溶性硅酸，但亞硫酸不是硫元素的最高價含氧酸，乙醇則該裝置不能能證明硫的非金屬性比硅強，故A錯誤；B．橡皮管可使下部的壓力轉(zhuǎn)移到上方，從而利用壓強平衡的原理使液體順利流下，故B正確；C．如果裝置的氣密性良好，甲、乙兩側水面高度不同，否則水面相同，所以能檢驗裝置的氣密性，故C正確；D．NO不溶于水，因此在此裝置中充滿水，從②進氣可以收集NO氣體，故D正確；故選A。

考點：考查化學實驗方案設計，涉及非金屬性強弱的判斷、氣密性檢驗、氣體的收集方法等知識點


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


圖中a、b是惰性電極，通電2 min后b電極附近溶液呈紅色，b電極生成標準狀況時的氣體體積為0.224 L，NaCl溶液體積為500 mL，下列說法不正確的是(   )

A．電解過程中CuSO4溶液物質(zhì)的量濃度不變

B．電子流動的方向是由a流向Cu電極

C．電路中通過的電子為0.02 mol

D．電解速率v(OH-)=0.02 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


可逆反應：N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g)的正、逆反應速度可用各反應物或生成物濃度變化來表示。下列各關系中能說明反應已經(jīng)達到化學平衡的是   （    ）

A．3v正（N2）=v逆（H2）            

B．v正（N2）=v逆（NH3）

C．2v正（H2）=3v正（NH3）              

D．v正（N2）=3v逆（H2）

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2﹣具有相同的電子層結構，W與X同主族．下列說法正確的是（　�。�

　

A．

Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

　

B．

X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的弱

　

C．

Y分別與Z、W形成的化合物均為堿性氧化物

　

D．

原子半徑大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

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科目：高中化學 來源： 題型：


取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mL N2O4的氣體（都已折算到標準狀態(tài)），在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02g．則x等于（　　）

　

A．

8.64g

B．

9.20g

C．

9.00g

D．

9.44g

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是

A．非金屬氣態(tài)氧化物都不是電解質(zhì)      B．SO2、NO2、C02都會導致酸雨的形成

C．氮的氧化物都屬于大氣污染物        D．Si、S的氧化物均屬于酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．標準狀況下，22.4 L NO與11.2 L O2充分反應后得到的氣體分子數(shù)為NA

B．3.6 g重水中含有的中子數(shù)為2NA

C．一定條件下，6.4 g銅與過量的硫反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

D．常溫下，1 L 1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見右圖，下列說法正確的是

A．Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209

B．Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0

C．Bi原子6p能級有一個未成對電子

D．Bi原子最外層有5個能量相同的電子

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科目：高中化學 來源： 題型：


CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是

A．相對于途徑①，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想

B．Y可以是葡萄糖溶液

C．CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體

D．將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶可制得膽礬晶體

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