某元素在化學反應中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（　�。�
A、一定被氧化了
B、一定被還原了
C、既可能被氧化也可能被還原
D、既不可能被氧化，也不可能被還原
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：某元素在化學反應中由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，元素的化合價可能升高，也可能降低．
解答： 解：A．可能被還原，如Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故A錯誤；
B．可能被氧化，如Cl2+S2-=2Cl-+S，故B錯誤；
C．某元素在化學反應中由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，如發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，則被還原，如發(fā)生Cl2+S2-=2Cl-+S，則被氧化，故C正確；
D．由選項C的分析可知，元素的化合價一定變化，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應，題目難度不大，本題注意結(jié)合中學化學所學到的知識，能舉出一些實例即可解答．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以下對實驗操作的說法正確的是（　　）
A、配制FeCl3溶液時，應將FeCl3溶解在適量的鹽酸中
B、進行焰色反應時，所用鉑絲先用NaOH溶液洗滌并充分灼燒
C、用CCl4萃取碘水中的I2時，有機層從分液漏斗的下端放出
D、酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗2遍，再加入待測液

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科目：高中化學 來源： 題型：

高氯酸銨受高溫和猛烈撞擊能引起爆炸，可用作火箭推進劑．目前制備高氯酸銨的流程如下：

（1）寫出Cl2和NaOH溶液反應的離子方程式：
 

將HClO3加入到電解槽中，電解產(chǎn)生H2和O3，產(chǎn)生H2的電極名稱為
 
，寫出產(chǎn)生O3的電極反應式：
 
．O3與ClO3-反應生成ClO4-，O3與ClO3-反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）已知Fe2+可用K3Fe（CN）6來檢驗（呈藍色）．將圖Ⅰ裝置中的鐵棒末端分別連上一塊鋅片和銅片，并靜置于含有K3Fe（CN）6及酚酞的混合凝膠上．一段時間后發(fā)現(xiàn)凝膠的某些區(qū)域（如圖Ⅱ所示）發(fā)生了變化，則下列說法正確的是
 
．

a．甲區(qū)呈現(xiàn)紅色  b．乙區(qū)呈現(xiàn)藍色
c．丙區(qū)產(chǎn)生Cu2+  d．丁區(qū)產(chǎn)生Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：

pH=9的Ba（OH）2溶液與pH=12的KOH溶液，按4：1的體積比混合，則溶液中c（H+）為（mol/L）（　　）
A、
4×10-5+1×10-12
5
B、
8×10-9+1×10-12
5
C、5×10-10
D、5×10-12

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、二氧化碳溶于水可以導電，所以二氧化碳是電解質(zhì)
B、液態(tài)氯化氫不能導電，所以氯化氫是非電解質(zhì)
C、Na2O2與水反應能生成堿，所以它是堿性氧化物
D、FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應實際上包含氧化反應和還原反應兩個過程，一個還原反應過程的離子方程式為：NO
 
-
3
+4H++3e-=NO+2H2O．下列四種物質(zhì)：KMnO4，Na2CO3，KI，F(xiàn)e2（SO4）3中的一種物質(zhì)甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反應過程發(fā)生．
（1）發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是
 
；
（2）寫出并配平該氧化還原反應方程式
 
；
（3）反應生成0.3mol H2O，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 
；
（4）若反應后，氧化產(chǎn)物的化合價升高，而其他物質(zhì)保持不變，則反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑．該反應的氧化劑是
 
，還原劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
，還原產(chǎn)物是
 
，當2個硫原子參加反應時，該反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知Cu2O加入到稀硫酸中充分反應，溶液變藍色并有紫紅色固體產(chǎn)生．向質(zhì)量為mg的Cu、Cu2O、CuO的混合物中加入1L0.6mol/L的稀硝酸，恰好完全反應，收集到標準狀況下2240mL的NO氣體．
（1）寫出Cu2O與稀硝酸反應的離子方程式
 
；
（2）若mg上述混合物用足量CO還原，最后得到固體的質(zhì)量為
 
；
（3）若mg上述混合物中含單質(zhì)Cu的物質(zhì)的量為0.1mol，則與mg該混合物反應消耗物質(zhì)的量濃度為1mol/L的稀硫酸的體積為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、1mol金剛石晶體中含碳碳鍵數(shù)為2NA
B、10.6g Na2CO3溶于水中CO32-的個數(shù)為0.1NA
C、標準狀況下，22.4LSO3中含有的氧原子數(shù)為0.3 NA
D、1 mol Na2O2與足量CO2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2NA

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