合理利用二氧化碳，可以提高生活質量，促進工業(yè)發(fā)展。

（1）在常壓下，-78 ℃時，二氧化碳氣體凝結成固態(tài)二氧化碳，俗稱干冰。某學生買回一盒冰淇淋月餅，盒里有很多作為致冷劑的碎干冰。下列關于干冰處理的正確做法是(   )

A.將干冰放入冰箱                             B.讓干冰在通風處自然升華

C.直接將干冰倒入下水道                    D.用手取干冰扔入廢物箱

（2）在采煤工業(yè)上，把干冰與炸藥放在一起，既能增強爆炸威力，又能防止火災，能增強爆炸威力的原因是______________；能防止火災的原因是______________。

（3）使用傳統(tǒng)催化劑，使二氧化碳與某些有機物反應可以生成塑料，但反應時間長。目前誕生的納米級催化劑增加了催化劑的表面積，提高了_________。使用這種塑料能減少白色污染，因為它在微生物作用下，可以實現(xiàn)100%的_________。


【答案】

（1）B

（2）炸藥爆炸時干冰立即氣化，產(chǎn)生大量二氧化碳氣體，氣體膨脹，增強爆炸威力  大量二氧化碳氣體隔絕空氣，阻止煤或煤層中可燃性氣體的燃燒

（3）反應速率  降解或分析


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


濃H2SO4和木炭在加熱時發(fā)生反應的化學方程式是2H2SO4（濃）+CCO2↑+2H2O+2SO2↑請從下圖中選用所需的儀器（可重復選用）組成一套進行該反應并檢出反應產(chǎn)物的裝置�，F(xiàn)提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液試劑自選。（連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去）

將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應加試劑的名稱及其作用。

選用的儀器（填字母）

加入的試劑

作用

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示，集氣瓶內充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶內氣體是

①CO、O2�、贑l2、CH4�、跱O2、O2�、躈2、H2

A.①②                         B.②④                 

C.③④                  D.②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。請按要求回答問題：

（1）“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，請寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學方程式：

                                                                       ；

（2）寫出“聯(lián)合制堿法”有關反應的化學方程式：

                                                                       ；

                                                                       ；

（3）CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同？

                                                                       ；

（4）綠色化學的重要原則之一是提高反應的原子利用率。根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應，列出計算原子利用率的表達式：

原子利用率（%）=                                                       。

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如下圖所示。

（1）電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽。離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是______________。電解槽中的陽極材料為__________________。

（2）本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2和CaSO4的順序制備？______________________原因是______________________。

（3）溴單質在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳與水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工藝中卻不用四氯化碳，原因是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。

請回答下列問題：

（1）V的單質分子的結構式為                              ；XW的電子式為                             ；Z元素在周期表中的位置是                                。

（2）U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號）                                  。

①原子晶體    ②離子晶體    ③分子晶體    ④金屬晶體

（3）U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點較低的是（寫化學式）
                                   ；V、W的氫化物分子結合H+能力較強的是（寫化學式）                                ；用一個離子方程式加以證明                                                      。

（4）YW2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關反應的離子方程式為                                                  ，由此可知VW和YW2還原性較強的是（寫化學式）                                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質實驗。玻璃管內裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是

       

①

②

③

④

A

黃綠色

橙色

藍色

白色

B

無色

橙色

紫色

白色

C

黃綠色

橙色

藍色

無色

D

黃綠色

無色

紫色

白色

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科目：高中化學 來源： 題型：


晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：

①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅

②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2

③SiHCl3與過量H2在1000～1100℃反應制得純硅

已知SiHCl3能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃。

請回答下列問題：

(1)第①步制備粗硅的化學反應方程式為_______________________________。

(2)粗硅與HCl反應完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點33.0℃)中含有少量SiCl4(沸點57.6℃)和HCl(沸點-84.7℃)，提純SiHCl3采用的方法為____________________。

(3)用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去)：

①裝置B中的試劑是_________________________。

  裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是_____________________________________。

②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是______________________________________，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是____________________________________，裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________。

③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及______________________________________。

④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號)是_________________。

a.碘水    b.氯水    c.NaOH溶液    d.KSCN溶液    e.Na2SO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關實驗操作、現(xiàn)象和結論都正確的是（     ）

選項

實驗操作及現(xiàn)象

實驗結論

A

向某溶液中加入KSCN溶液和鹽酸，溶液變紅色

原溶液一定含F(xiàn)e3+

B

向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體

原溶液一定含CO32-

C

向某溶液中加入稀鹽酸無現(xiàn)象，再滴加BaCl2有白色沉淀

原溶液一定含SO42-

D

向某溶液滴加稀NaOH溶液時，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍

原溶液一定不含NH4+

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