Question

11．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�

• A． 用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO₂：NH₃•H₂O+SO₂═NH₄⁺+HSO₃^-
• B． 氯化鈉固體與濃硫酸混合加熱：2H⁺+H₂SO₄+2Cl^-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$SO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
• C． 氧化亞鐵溶于稀硝酸：3 Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
• D． 0.01 mol•L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液與0.02 mol•L^-1Ba（OH）₂溶液等體積混合：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O

Answer 1

分析 A．氨水過量，反應生成亞硫酸銨和水；
B．濃硫酸與氯化鈉固體反應生成硫酸鈉和氯化氫氣體，不會生成氯氣；
C．氧化亞鐵為氧化物，離子方程式中不能拆開；
D．銨根離子結合氫氧根離子能力大于氫氧化鋁，氫氧化鋇不足時生成氫氧化鋁沉淀和一水合氨按．

解答 解：A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO₂，反應生成硫酸銨，正確得到離子方程式為：2NH₃•H₂O+SO₂═2NH₄⁺+SO₃^2-+2H₂O，故A錯誤；
B．氯化鈉固體與濃硫酸混合加熱生成硫酸鈉和氯氣，正確的離子方程式為：H₂SO₄（濃）+2Cl^-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$SO₄^2-+2HCl↑，故B錯誤；
C．氧化亞鐵溶于稀硝酸反應生成硝酸鐵、NO氣體和水，正確的離子方程式為：3FeO+10H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+5H₂O，故C錯誤；
D．0.01 mol•L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液與0.02 mol•L^-1Ba（OH）₂溶液等體積混合，反應生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鋁沉淀和一水合氨按，反應的離子方程式為：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．