Question

（10分）亞硝酸鈉在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛�，F(xiàn)以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示（部分夾持裝置略）。

已知：

①3NaNO2＋3HCl3NaCl＋HNO3＋2NO↑＋H2O

②酸性條件下，NO或都能與反應(yīng)生成和Mn2＋；

完成下列填空：

（1）寫出a儀器的名稱________________。

（2）為避免B中逸出的氣體中混有的雜質(zhì)氣體與Na2O2反應(yīng)，應(yīng)在B、C裝置間增加一個裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱為_________________。

（3）寫出NO與Na2O2在常溫下生成NaNO2的化學(xué)反應(yīng)方程式______________；當(dāng)該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0．1mol e－時，理論上吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為___________L。

（4）D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

（5）將11．7g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭_____________g。

Answer 1

（1）分液漏斗（1分） （2）堿石灰(或氫氧化鈉固體或氧化鈣固體) （1分）

（3）2NO + Na2O2 = 2NaNO2 （2分） 2.24（2分）

（4）5NO + 3MnO4- +4H+ = 5NO3- + 3Mn2++ 2H2O （2分） （5）1.8（2分）

【解析】

試題分析：（1）儀器a為分液漏斗；（2）氣體中有二氧化碳和二氧化氮，為了出去二氧化碳，應(yīng)用堿石灰(或氫氧化鈉固體或氧化鈣固體)除去；（3）一氧化氮和過氧化鈉反應(yīng)生成亞硝酸鈉，方程式為：2NO + Na2O2 = 2NaNO2 ；因為一氧化氮的化合價從+2升高到+3，當(dāng)有0.1摩爾電子轉(zhuǎn)移時，吸收的一氧化氮的物質(zhì)的量為0.1摩爾，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L。（4）D中一氧化氮和被高錳酸根氧化成硝酸根離子，本身生成錳離子，離子方程式為： 5NO + 3MnO4- +4H+ = 5NO3- + 3Mn2++ 2H2O； （5）根據(jù)方程式分析：C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O ； 3NO2+H2O=2HNO3+NO 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 2NO + Na2O2 = 2NaNO2 ，所以1摩爾C對應(yīng)1摩爾Na2O2，所以11.7克過氧化鈉即11.7/78=0.15摩爾，需要0.15摩爾碳，質(zhì)量為0.15×12=1.8克。

考點：物質(zhì)的制備，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移，離子方程式的書寫

考點分析： 考點1：物質(zhì)的制備 考點2：鈉和堿金屬 考點3：氮族元素 試題屬性

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