3．某有機物A是農藥生產中的一種中間體，其結構簡式如下，下列敘述正確的是（　　）
A．有機物A屬于芳香烴
B．有機物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應
C．有機物A中含有兩種官能團
D．l mol A和足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗3 mol NaOH

分析 該有機物中含有C、H、O、Cl等元素，為烴的衍生物，含有-COO-、-OH、-Cl等官能團，結合官能團的性質和有機物的結構分析．

解答 解：A．該有機物中含有C、H、O、Cl等元素，為烴的衍生物，故A錯誤；
B．由于-OH臨位碳原子上沒有氫原子，則不能發(fā)生消去反應，故B錯誤；
C．有機物含有酯基、羥基、氯原子等官能團，故C錯誤；
D．-COO-水解生成酚羥基和羧基，二者都可與NaOH反應，-Cl在堿性條件下水解生成NaCl，則共需3molNaOH，故D正確．
故選D．

點評 本題考查有機物的結構和性質，題目難度不大，解答本題時注意判斷官能團的種類和性質，為解答該題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某溫度時，在定容（V L）容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)上述圖象可進行如下計算：
（1）某物質的反應速率、轉化率，如：v（X）=$\frac{\frac{{n}_{1}-{n}_{3}}{V}}{{t}_{3}}$ mol•L-1•s-1，Y的轉化率=$\frac{100（{n}_{2}-{n}_{3}）}{{n}_{2}}%$．
（2）確定化學方程式中的化學計量數(shù)之比，如X、Y、Z三種物質的化學計量數(shù)之比為（n1-n3）：（n2-n3）：n2．
（3）判斷該反應是否是可逆反應？是．原因是在t3后X、Y、Z的物質的量不變，是反應物和生成物共存的體系．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．已知單質硫在通常條件下以S8（斜方硫）的形式存在，而在蒸氣狀態(tài)時，含有S2、S4、S6及S8等多種同素異形體，其中S4、S6和S8具有相似的結構特點，其結構如圖1所示：

在一定條件下，S8（s）和O2（g）發(fā)生反應依次轉化為SO2（g）和SO3（g）．反應過程和能量關系可用如圖2簡單表示（圖中的△H表示生成1mol產物的數(shù)據(jù)）．
（1）寫出表示S8燃燒熱的熱化學方程式S8（s）+8O2（g）═8SO2（g）△H=-8akJ•mol-1．
（2）寫出SO3分解生成SO2和O2的熱化學方程式SO3（g）=SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+bKJ/mol．
（3）化學上規(guī)定，拆開或形成1mol化學鍵吸收或放出的能量稱為該化學鍵的鍵能，單位kJ•mol．若已知硫氧鍵的鍵能為d kJ•mol-1，氧氧鍵的鍵能為e kJ•mol-1，則S8分子中硫硫鍵的鍵能為（2d-a-e）KJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．某天然堿的化學式為3Na2CO3•NaHCO3•3H2O．試計算：該晶體的摩爾質量是456g/mol；鈉原子與氧原子個數(shù)比是7：15；1mol該晶體溶于足量石灰水可生成沉淀的物質的量為4mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗操作能達到實驗目的是（　�。�
選項實驗目的實驗操作
A驗證NaCl溶液中混有鹽酸取少量溶液，滴加無色酚酞溶液
B比較Fe、Cu、Ag的金屬活動性鐵絲浸入CuSO4溶液，銅絲浸入AgNO3溶液
C除去鐵制品上的鐵銹將鐵制品長時間浸泡在足量的稀硫酸中
D除去粗鹽中的難溶性雜質將粗鹽研碎、溶解、蒸發(fā)
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如果某元素的化合價由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它（　�。�
A．有可能被氧化，也有可能被還原B．被氧化
C．由高價變?yōu)榱銉rD．被還原

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．同溫同壓下，質量相同的下列氣體，體積最大的是（　�。�
A．CO2B．NH3C．Cl2D．SO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．含鉻污水處理是污染治理的重要課題．污水中鉻元素以Cr2O72-和CrO42-形式存在，常見除鉻基本步驟是圖1：

（1）加酸可以使CrO42-轉化為Cr2O72-：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
若常溫下pH=1溶液中Cr2O72-濃度為0.1mol•L-1，Cr2O72-濃度是CrO42-濃度的10倍，該化學平衡常數(shù)K=1.0×105．
（2）六價鉻的毒性大約是三價鉻的100倍，二氧化硫還原法是在酸性溶液中通SO2將Cr2O72-還原，反應的離子方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O．而后再加堿將Cr3+沉淀，已知常溫下Ksp[Cr（OH）3]=10-32，要使c（Cr3+）降低到10-5mol•L-1，溶液的pH應升高到5．
（3）Cr（OH）3為綠色粘性沉淀，類似于Al（OH）3既溶于酸又能溶于強堿溶液．Cr（OH）3溶于稀硫酸的化學方程式為2Cr（OH）3+3H2SO4=2Cr2（SO4）3+6H2O．    往100.00mL 0.1000mol•L-1CrCl3溶液滴加1.000mol•L-1NaOH溶液，請畫出生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系圖圖2：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑A＜B＜C
B．A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物
C．A的氧化物是離子化合物，B的氧化物是共價化合物
D．A與C可形成離子化合物

查看答案和解析>>

同步練習冊答案