Question

2．把0.2molX氣體和0.5molY氣體混合于1L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+3Y（g）=nZ（g）+4W（g）．2min末已生成0.2molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min），試計算：
（1）前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率；
（2）2min末時Y的濃度；
（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少？

Answer 1

分析 2min末已生成0.2molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min），可知生成n（Z）=0.05mol/（L•min）×1L×2min=0.1mol，n=2，則
                    2X（g）+3Y（g）=2Z（g）+4W（g）
起始（mol）  0.2           0.5         0             0
轉(zhuǎn)化（mol） 0.1           0.15        0.1          0.2
平衡（mol） 0.1           0.35       0.1          0.2，
以此解答該題．

解答 解：2min末已生成0.2molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min），可知生成n（Z）=0.05mol/（L•min）×1L×2min=0.1mol，n=2，則
                    2X（g）+3Y（g）=2Z（g）+4W（g）
起始（mol）  0.2           0.5         0             0
轉(zhuǎn)化（mol） 0.1           0.15        0.1          0.2
平衡（mol） 0.1           0.35       0.1          0.2，
（1）2min末已生成0.2molW，則v（W）=$\frac{\frac{0.2mol}{1L}}{2min}$=0.1mol/（L•min），
答：前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）；
（2）2min末時Y的濃度$\frac{0.35mol}{1L}$=0.35mol/L，
答：2min末時Y的濃度為0.35mol/L；
（3）由以上分析可知n=2，
答：n=2．

點評 本題考查了化學(xué)平衡的計算，題目難度中等，涉及化學(xué)反應(yīng)速率、物質(zhì)的量濃度的計算及化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系，明確化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．