18．下列說法錯誤的是（　�。�
A．鈉在空氣中燃燒時先熔化，再燃燒，最后所得的產(chǎn)物是Na2O2
B．鋁因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬，故鋁不需特殊保護(hù)
C．鈉、鐵能與具有氧化性的非金屬單質(zhì)硫、氯氣反應(yīng)，生成相應(yīng)的鈉鹽和鐵鹽
D．鐵因在潮濕的空氣中形成的氧化物疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬

分析 A．鈉的熔點較低，鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉；
B．鋁和氧氣反應(yīng)生成一層致密是氧化物薄膜，阻止進(jìn)一步反應(yīng)；
C．鈉、鐵能與具有氧化性的非金屬單質(zhì)硫、氯氣反應(yīng)分別生成硫化鈉、硫化亞鐵、氯化鈉和氯化鐵；
D．鐵在潮濕的空氣中形成的氧化物疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬．

解答 解：A．鈉的熔點較低，所以在空氣燃燒時先熔化，再燃燒，燃燒時生成淡黃色的Na2O2，故A正確；
B．鋁是親氧元素，極易在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜阻止了鋁進(jìn)一步反應(yīng)，從而保護(hù)內(nèi)層金屬，故鋁不需特殊保護(hù)，故B正確；
C．鈉、鐵能與具有氧化性的非金屬單質(zhì)硫、氯氣反應(yīng)分別生成硫化鈉、硫化亞鐵、氯化鈉和氯化鐵，硫化亞鐵屬于亞鐵鹽，故C錯誤；
D．鐵在潮濕的空氣中容易生銹，鐵銹是一種疏松多孔的物質(zhì)，所以不能保護(hù)內(nèi)層金屬，故D正確；
故選C．

點評 本題考查金屬的性質(zhì)，明確鋁在空氣中不需要特殊保護(hù)的原因，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下表所示：
溶解度/（g/100g水）

溫度/℃
化合物		020406080100
NH4Cl29.337.245.855.365.677.3
ZnCl2343395452488541614
化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp近似值10-1710-1710-39
回答下列問題：
（1）該電池的正極反應(yīng)式為MnO2+H++e-=MnOOH
（2）維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，理論上消耗Zn0.05g．（已經(jīng)F=96500C/mol）
（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、C粉和MnOOH，欲從中得到較純的MnO2，最簡便的方法是空氣中加熱．
（4）用廢電池的鋅皮制備ZnSO4•7H2O的過程中，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，鐵變?yōu)镕e3+，加堿調(diào)節(jié)至pH為2.7時，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10-5mol/L時，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）；繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)至pH為6時，鋅開始沉淀（假定Zn2+QUOTE濃度為0.1mol/L）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．對含氮物質(zhì)的研究和利用有著極為重要的意義．
（1）N2、O2和H2相互之間可以發(fā)生化合反應(yīng)，已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1；
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．
則氨的催化氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol．
（2）汽車尾氣凈化的一個反應(yīng)原理為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．一定溫度下，將2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示．NO的平衡轉(zhuǎn)化率為28.57%，0～20min平均反應(yīng)速率v（NO）為0.02mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗設(shè)計能夠成功的是（　�。�
A．檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)：試樣$\stackrel{溶解}{→}$$\stackrel{滴加硝酸鋇溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{滴加稀鹽酸}{→}$沉淀不溶解→說明試樣已變質(zhì)
B．除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)：粗鹽$\stackrel{溶解}{→}$$\stackrel{足量碳酸鈉溶液}{→}$$\stackrel{足量氯化鋇溶液}{→}$$\stackrel{過濾}{→}$$\stackrel{濾液中滴加鹽酸}{→}$$\stackrel{蒸發(fā)結(jié)晶}{→}$精鹽
C．檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+：試樣$\stackrel{滴加硫氰化鉀溶液}{→}$溶液顏色無變化$\stackrel{滴加氯氣}{→}$溶液變紅色→溶液中含有Fe2+
D．證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強：NaI溶液$\stackrel{30%過氧化氫、稀硝酸}{→}$$\stackrel{淀粉}{→}$溶液變紫色→氧化性：H2O2＞I2

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13．下列關(guān)于實驗基本操作的敘述，不正確的是（　�。�
A．用蒸發(fā)皿進(jìn)行加熱蒸發(fā)時，不需要墊加石棉網(wǎng)即可直接進(jìn)行加熱
B．蒸餾實驗中，要在燒瓶中加入幾粒沸石或碎瓷片，以防止液體發(fā)生局部過熱而暴沸
C．蒸餾時，冷凝水應(yīng)從冷凝管上口進(jìn)，下口出
D．分液時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物，測得其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21：8，則這種混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物質(zhì)的量之比可能為（　�。�
A．1：2：1B．1：2：3C．1：3：1D．1：1：3

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4．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
B．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
C．0.1 mol•L-1 的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
D．25℃時pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與生產(chǎn)，生活息息相關(guān)，下敘述錯誤的是（　�。�
A．大量化石燃料的燃燒是造成霧霾天氣的一種重要因素
B．含重金屬離子的電鍍液不能隨意排放
C．煤經(jīng)過汽化和液化兩個物理變化過程后變?yōu)榍鍧嵞茉矗@是煤的綜合利用的方法
D．改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列進(jìn)行性質(zhì)比較的實驗，不合理的是（　�。�
A．比較Cu、Fe的還原性：銅加入硫酸鐵溶液中
B．比較鎂、鋁的金屬性：取一小段去氧化膜的鎂帶和鋁片，分別加入1.0 mol•L-1的鹽酸中
C．比較高錳酸鉀、氯氣的氧化性：高錳酸鉀中加入濃鹽酸
D．比較氯、溴的非金屬性：溴化鈉溶液中通入氯氣

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