13．下列各組物質(zhì)按酸、混合物、堿順序排列的是（　�。�
A．空氣、硫酸銅、硫酸B．乙酸、空氣、純堿
C．氧化鐵、膽礬、熟石灰D．硝酸、蔗糖水、氫氧化鐵

分析 酸是指水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；
混合物是不同物質(zhì)組成的物質(zhì)；
堿是指水溶液中電離出 的陰離子全部是氫氧根離子的化合物．

解答 解：A．空氣、硫酸銅、硫酸分別為混合物、鹽、酸，故A錯誤；
B．乙酸、空氣、純堿分別為酸、混合物、鹽，故B錯誤；
C．氧化鐵、膽礬、熟石灰分別為氧化物、鹽和堿，故C錯誤；
D．硝酸、蔗糖水、氫氧化鐵分別為酸、混合物、堿，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成、物質(zhì)名稱等，注意知識的積累，掌握基礎是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)，不能按  （“→”表示反應一步完成）關系轉(zhuǎn)化的是（　　）
選項abc
AFeFeCl3FeCl2
BNaOHNaHCO3Na2CO3
CAlAl（OH）3Al2O3
DMgCl2Mg（OH）2MgO
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應制取：
（1）配平下列化學方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：Fe（OH）3+NaOH+NaClO→Na2FeO4+NaCl+H2O
（2）該反應中氧化劑是次氯酸鈉（填寫名稱），鐵元素被氧化．
（3）當反應中有2molNa2FeO4生成，轉(zhuǎn)移的電子有6mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，17g NH3所含的電子數(shù)是 10NA
B．常溫常壓下，22.4L氧氣含氧原子數(shù)為2NA
C．0.5 mol/L K2SO4溶液中含有NA個K+離子
D．2.3g金屬鈉與氧氣反應全部生成Na2O時失去的電子數(shù)是0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理；常用的處理方法之一為還原沉淀法生成Cr（OH）3而除去．
（1）Cr2O72-和CrO42-之間存在相互轉(zhuǎn)化：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O，能說明反應達平衡狀態(tài)的是c．
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同    b．2v （Cr2O72-）=v （CrO42-）   c．溶液的顏色不變
（2）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1×10-32，要使c（Cr3+）降至1×10-5mol/L以下，溶液的pH應調(diào)至5以上．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述中正確的是（　�。�
A．向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，不會產(chǎn)生沉淀
B．等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，生成的CO2在同溫同壓下體積相同
C．向Na2CO3溶液中緩慢通入等物質(zhì)的量的HCl，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2
D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有晶體析出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，結果偏高的是（　�。�
A．在容量瓶中定容時，俯視刻度線
B．用量筒量取濃鹽酸時，俯視刻度線
C．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理正確的是（　�。�
A．檢驗溶液中是否含有Fe2+時，所用KMnO4溶液用硫酸酸化
B．檢驗溶液中是否含有Br-時，所用AgNO3溶液用鹽酸酸化
C．檢驗溶液中是否含有SO32-時，所用BaCl2溶液用硝酸酸化
D．檢驗溶液中是否含有SO42-時，所用BaCl2溶液用硝酸酸化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說正確的是（　　）
A．物質(zhì)的量就是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量B．1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧
C．1 molH2中含有6.02個氫分子D．NH3的摩爾質(zhì)量是17g•mol-1

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