Question

17．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為36，原子最外層電子數(shù)之和為14．其中A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)
• B． D元素處于元素周期表中第3周期第IVA族
• C． A、C的最高價氧化物均為離子化合物
• D． D的氫化物比B的氫化物穩(wěn)定

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A與C、B與D均為同主族元素，則B與D分別位于第二、第三周期．
B位于第二周期，次外層電子數(shù)為2，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子，則A、C的最外層電子數(shù)為1，則A、C處于第ⅠA族．
A、B、C、D的原子最外層電子數(shù)之和為14，則B、D的原子最外層電子數(shù)為$\frac{14-1×2}{2}$=6，所以B為氧元素，D為硫元素，
A、B、C、D的原子序數(shù)之和為36，所以A、C的原子序數(shù)之和為36-8-16=12，所以A為氫元素，C為鈉元素，以此解答該題．

解答 解：由上述分析可知，A為H，B為O，C為Na、D為S，
A．因2H₂S+O₂=2S+2H₂O，2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，則一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)，故A正確；
B．D為硫元素，處于元素周期表中第3周期第ⅥA族，故B錯誤；
C．A為氫元素，對應的最高價氧化物為共價化合物，故C錯誤；
D．非金屬性B＞D，則B的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、原子序數(shù)推斷元素為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物及周期律的應用，題目難度不大．