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6．下列關于物質性質變化的比較中，不正確的是（　�。�
A．堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOHB．原子半徑大小：Na＞S＞O
C．酸性強弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4D．金屬性強弱：Na＞Mg＞Al

分析 A．金屬的金屬性越強，最高價氧化物對應水合物的堿性越強；
B．電子層越多，原子半徑越大，電子層相同的原子，核電荷數越大，原子半徑越��；
C．非金屬性越強，最高價氧化物對應水合物的酸性越強；
D．同一周期，原子序數越大，非金屬性越強，金屬性越弱．

解答 解：A．金屬性：K＞Na＞Li，則最高價氧化物對應水合物的堿性強弱為：KOH＞NaOH＞LiOH，故A正確；
B．O原子含有2個電子層，則氧原子的原子半徑最��；Na、S的電子層數相同，Na的核電荷數較小，則原子半徑Na＞S，所以原子半徑大小為：Na＞S＞O，故B正確；
C．非金屬性：I＜Br＜Cl，則最高價氧化物對應水合物的酸性大小為：HIO4＜HBrO4＜HClO4，故C錯誤；
D．同一周期的元素，原子序數越大，金屬性越弱，原子序數：Na＜Mg＜Al，則金屬性：Na＞Mg＞Al，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了元素周期律的內容及其應用，題目難度中等，明確原子結構與元素周期律的關系為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．NaNO2溶液與NH4NO3溶液混合加熱，可產生一種無色無味的單質氣體，該反應的化學方程式為NaNO2+NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaNO3+N2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．聚芳酯（PAR）是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領域應用廣泛．下圖是利用乙酰丙酸（α）合成聚芳酯E的路線（省略部分產物）：
已知：+R′OH→+HCl

（R、R′表示烴基）
（1）A中含有的官能團是羧基、羥基（填官能團名稱）．
（2）B與D的反應類型為縮聚反應，B的結構簡式為．
（3）C生成D的反應化學方程式為．
（4）C分子的核磁共振氫譜中有4個吸收峰；同時符合下列要求的C的同分異構體有10種．①能發(fā)生銀鏡反應  ②能與NaHCO3溶液反應  ③遇FeCl3溶液顯紫色，
F與C屬于官能團異構的同分異構體，且只含一種官能團，則1mol F與足量NaOH溶液反應時消耗NaOH的物質的量為4mol．
（5）根據合成聚芳酯E的路線，請你以苯酚及2-丙醇為原料（無機試劑任選），設計合成G：的路線．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．進入化學實驗室必須注意安全，下列說法不正確的是（　　）
A．不慎將酸濺到眼里，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼
B．酒精著火時，可用濕抹布將其撲面
C．實驗室中進行可燃性氣體燃燒性質實驗時，必須先驗純后點燃
D．稀釋濃硫酸時，可先在量筒中加一定體積的水，再一邊攪拌，一邊慢慢加入濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．1640年，我國早期科技叢書《物理小識•金石類》記有“青礬廠氣熏人，衣服當之易爛，載木不盛”．“青礬”強熱，得赤色固體，“氣”凝即得“礬油”．“礬油”是指（　�。�
A．硝酸B．氨水C．硫酸D．鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一定溫度下體積恒定的密閉容器中，下列敘述不是可逆反應A（氣）+3B（氣）?2C（氣）+2D（固）達到平衡狀態(tài)的標志的是（　�。�
①C的生成速率與C的分解速率相等     
②單位時間內生成amolA，同時生成3amolB
③A、B、C的濃度不再變化             
④反應物的轉化率不再變化
⑤混合氣體的壓強不再變化            
⑥混合氣體的物質的量不再變化
⑦混合氣體的密度不再變化            
⑧A、B、C、D的分子數之比為1：3：2：2．
A．②⑧B．②⑤⑧C．①③④⑦D．②⑤⑥⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．鹽酸能導電，所以鹽酸是電解質
B．純堿的化學式：NaOH
C．碳酸鉀的電離方程式：K2CO3=2K+1+CO3-2
D．氯離子的結構示意圖為：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗現象和結論相符的是（　�。�
A．某溶液中加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則溶液中一定含有CO32-
B．某溶液中加入硝酸銀，產生白色沉淀，則溶液中一定含有Cl-
C．用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中有Na+，無K+
D．向某溶液中先加幾滴KSCN溶液，無明顯現象，再滴新制氯水，溶液變紅溶液中一定含有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．室溫下，對于0.10mol•L-1的氨水，下列判斷正確的是（　　）
A．與AlCl3溶液發(fā)生反應的離子方程式為Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．加水稀釋，氨水的電離平衡向逆反應方向移動
C．用HNO3溶液恰好完全中和，中和后溶液不顯中性
D．其溶液的pH=13

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