工業(yè)用CO生成生成甲醇的反應為CO（g）+2H2（g） ?CH3OH（g） △H = a kj/mol圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積固定為1L的密閉容器中加入2mol H2和一定量的CO（g）后，CO（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化圖．下列敘述錯誤的是

A.CO和H2合成CH3OH的反應：△H<0,△S<0

B．保持溫度不變，再充入1molCO和2molH2，反應達到新平衡時n（CH3OH）/n（CO）減小

C．圖1中曲線b可表示使用了催化劑的能量變化情況

D．圖3中曲線可表示在不同壓強P1、P2（P1＜P2）條件下甲醇百分含量隨溫度變化的情況

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省淄博市高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）相同物質的量的O2和CO分子個數(shù)比為________，所含氧原子的個數(shù)比為________，常溫常壓下下體積比：________。

（2）實驗室要用Na2CO3配制500 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，回答下列問題：

①應該用托盤天平稱取Na2CO3________g。

②需要的儀器：_____ ___，____ ____,___ ___,__ ，____ _____。

③若實驗中有下列情況，對配制溶液的濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

A．轉移液體時部分濺出 __________________；

B．定容時加水超過刻度線__________________；

C．最終定容時俯視觀察液面 。

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省東陽市高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

已知：①雙鍵在鏈端的烯烴發(fā)生硼氫化-氧化反應，生成的醇羥基在鏈端：

化合物M是一種香料，可用如下路線合成：

已知：核磁共振氫譜顯示E分子中有兩種氫原子。F為芳香化合物。

請回答下列問題：

（1）原料C4H10的名稱是________________（用系統(tǒng)命名法）；

（2）寫出反應A→C的反應條件：_________________；

（3）D也可由C與水蒸氣在一定條件下合成。這種制法與題給反應條件相比，缺點是_____________；

（4）F與新制Cu(OH)2反應的化學方程式______________________；

（5）寫出E、N、M的結構簡式____________、____________、____________；

（6）寫出與G具有相同官能團的G的兩種芳香類同分異構體（不包括G本身）的結構簡式： ， 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是

A．冷水 B．沸水 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省貴陽市新天學校高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分離碘水溶液的方法正確的是

A．蒸餾 B．萃取和分液 C．過濾 D．分液

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省襄陽市四校高二上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l） △H=﹣1367 kJ·mol－1，則乙醇燃燒熱△H=﹣1367 kJ·mol－1

B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應的焓變

D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省襄陽市四校高二上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是

A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境

B．明礬能夠凈水,是因為明礬水解生成的Al（OH）3膠體能殺死水中的細菌

C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術

D．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了節(jié)約資源，減少白色污染

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高一上學期9月教學質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作正確的是

A．聞氣體氣味 B．加熱水 C．傾倒液體 D．移走蒸發(fā)皿

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

下列是用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸的實驗操作，請按要求填空：

（1）計算所需濃硫酸的體積為________mL（保留一位小數(shù)）；

（2）如果實驗室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，應選________規(guī)格的量筒最好，如果量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，所配溶液濃度將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)____________；

（3）將量取的濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛有約100 mL水的________里，并不斷攪拌，攪拌的目的是_______________；

（4）將冷卻至室溫的上述溶液沿________注入________中，并用50 mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要轉入到容量瓶中，并振蕩；

（5）加水至距刻度線1～2 cm處，改用________加水至刻度線，使溶液的________恰好跟容量瓶刻度線相平，把容量瓶塞好，反復顛倒振蕩，搖勻溶液。

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