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物質的量相同的下列物質，分別在足量氧氣中完全燃燒，所消耗的氧氣的量相同的一組是


  1. A.
    丁烷、丁醇
  2. B.
    乙醇、丙醇
  3. C.
    乙醇、乙二醇
  4. D.
    1-丙醇、2-丙醇
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?長寧區(qū)一模）Ⅰ．工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅．
（1）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質，必須精制后才能供電解使用．精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是
③①②
③①②
（填序號）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為
③
③
．（填序號）（①飽和Na2CO3溶液  ②飽和K2CO3溶液  ③75%乙醇�、芩穆然迹�
（2）如圖是離子交換膜（允許鈉離子通過，不允許氫氧根與氯離子通過）法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產生的氣體是
氯氣
氯氣
；NaOH溶液的出口為
a
a
（填字母）；精制飽和食鹽水的進口為
d
d
（填字母）；干燥塔中應使用的液體是
濃硫酸
濃硫酸
．

Ⅱ．多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產，其副產物SiCl4的綜合利用受到廣泛關注．
（1）SiCl4可制氣相白炭黑（與光導纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應，產物有兩種，化學方程式為
SiCl4+2H2+O2
 高溫 
.
 
SiO2+4HCl
SiCl4+2H2+O2
 高溫 
.
 
SiO2+4HCl
．
（2）SiCl4可轉化為SiHCl3而循環(huán)使用．一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應：
3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）
達平衡后，H2與SiHCl3物質的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產物，理論上需消耗純NaCl的質量為
0.351
0.351
kg．
（3）實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應：
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（濃）
△
MnCl2+Cl2↑+2H2O
據此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置
e
e
（填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置
d
d
（填代號）．
可選用制備氣體的裝置：

（4）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣
134.4
134.4
m3（標準狀況）．（忽略可能存在的其他反應）
某工廠生產硼砂過程中產生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：

沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
PH 3.2 5.2 12.4
Ⅲ．部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見上表，請回答下列問題：
（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有
適當提高反應溫度、增加浸出時間
適當提高反應溫度、增加浸出時間
（要求寫出兩條）．
（2）濾渣I的主要成分是
Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3
．
Mg（ClO3）2在農業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復分解反應制備：
MgCl2+2NaClO3→Mg（ClO3）2+2NaCl
已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示：

（3）將反應物按化學反應方程式計量數比混合制備Mg（ClO3）2．簡述可制備Mg（ClO3）2的原因：
在某一溫度時，NaCl最先達到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質的溶解度有一定的差別；
在某一溫度時，NaCl最先達到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質的溶解度有一定的差別；
．
（4）按題（3）中條件進行制備實驗．在冷卻降溫析出Mg（ClO3）2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：
降溫前，溶液中NaCl已達飽和，降低過程中，NaCl溶解度會降低，會少量析出；
降溫前，溶液中NaCl已達飽和，降低過程中，NaCl溶解度會降低，會少量析出；
．除去產品中該雜質的方法是：
重結晶
重結晶
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（19分）

  Ⅰ.用碳棒作電極，電解下列水溶液：①Na2SO4溶液②AgNO3溶液③KCl溶液 ④CuCl2溶液。通過相同電量時，陰極產生的氣體物質的量相同的是（填序號）_________；通過相同電量時，產生的氣體總物質的量由多到少的排列順序是（填序號）__________。

  Ⅱ.到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源。

  （1）化學反應中放出的能量（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能(E)有關。

已知：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)     △H＝－185 KJ/mol

      E（Ｈ－Ｈ）＝436 KJ/mol， E（Cl－Cl）＝247 KJ/mol， 則E（H－Cl）＝_____

 （2）已知Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2 (g)   △H＝－25 KJ/mol

       3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)   △H＝－47 KJ/mol

       Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)  △H＝＋19 KJ/mol

       請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：_________________________________。

  （3）如圖所示的裝置：

該裝置中Cu極為_____極；當銅片的質量變化了12.8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為_______L。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年河南省焦作市高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（19分）
Ⅰ.用碳棒作電極，電解下列水溶液：①Na2SO4溶液②AgNO3溶液③KCl溶液④CuCl2溶液。通過相同電量時，陰極產生的氣體物質的量相同的是（填序號）_________；通過相同電量時，產生的氣體總物質的量由多到少的排列順序是（填序號）__________。
Ⅱ.到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源。
（1）化學反應中放出的能量（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能(E)有關。
已知：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)    △H＝－185 KJ/mol
E（Ｈ－Ｈ）＝436 KJ/mol， E（Cl－Cl）＝247 KJ/mol，則E（H－Cl）＝_____
（2）已知Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)  △H＝－25 KJ/mol
3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)  △H＝－47 KJ/mol
Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)  △H＝＋19 KJ/mol
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：_________________________________。
（3）如圖所示的裝置：

該裝置中Cu極為_____極；當銅片的質量變化了12.8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為_______L。

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科目：高中化學 來源：2012屆河南省焦作市高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（19分）

  Ⅰ.用碳棒作電極，電解下列水溶液：①Na2SO4溶液 ②AgNO3溶液 ③KCl溶液 ④CuCl2溶液。通過相同電量時，陰極產生的氣體物質的量相同的是（填序號）_________；通過相同電量時，產生的氣體總物質的量由多到少的排列順序是（填序號）__________。

  Ⅱ.到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源。

  （1）化學反應中放出的能量（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能(E)有關。

已知：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)     △H＝－185 KJ/mol

      E（Ｈ－Ｈ）＝436 KJ/mol， E（Cl－Cl）＝247 KJ/mol， 則E（H－Cl）＝_____

 （2） 已知Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2 (g)   △H＝－25 KJ/mol

        3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)   △H＝－47 KJ/mol

        Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)   △H＝＋19 KJ/mol

       請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：_________________________________。

  （3）如圖所示的裝置：

該裝置中Cu極為_____極；當銅片的質量變化了12.8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為_______L。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

  Ⅰ.用碳棒作電極，電解下列水溶液：①Na2SO4溶液 ②AgNO3溶液 ③KCl溶液 ④CuCl2溶液。通過相同電量時，陰極產生的氣體物質的量相同的是（填序號）_________；通過相同電量時，產生的氣體總物質的量由多到少的排列順序是（填序號）__________。

  Ⅱ.到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源。

  （1）化學反應中放出的能量（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能(E)有關。

已知：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)     △H＝－185 KJ/mol

      E（Ｈ－Ｈ）＝436 KJ/mol， E（Cl－Cl）＝247 KJ/mol， 則E（H－Cl）＝_____

 （2） 已知Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)   △H＝－25 KJ/mol

        3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)   △H＝－47 KJ/mol

        Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)   △H＝＋19 KJ/mol

       請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：_________________________________。

  （3）如圖所示的裝置：

該裝置中Cu極為_____極；當銅片的質量變化了12.8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為_______L。

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