肉桂酸在有機合成化工方面有著極其重要的作用.其結構簡式如圖所示:
請回答:
(1)肉桂酸中含氧官能團的名稱是
 

(2)寫出肉桂酸發(fā)生加聚反應生成的高分子化合物的結構簡式
 

(3)肉桂酸乙酯在工業(yè)上是用肉桂酸與乙醇反應制得,該反應的化學方程式是
 

(4)1mol 肉桂酸分別與足量H2、NaHCO3溶液發(fā)生反應,最多消耗H2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比是
 
考點:有機物的結構和性質(zhì)
專題:有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析:(1)由結構簡式可知,分子中含碳碳雙鍵、-COOH;
(2)含碳碳雙鍵,可發(fā)生加聚反應;
(3)肉桂酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成肉桂酸乙酯和水;
(4)苯環(huán)、碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應,只有-COOH與NaHCO3溶液發(fā)生反應.
解答: 解:(1)由結構簡式可知,分子中含碳碳雙鍵、-COOH,含氧官能團為-COOH,名稱為羧基,故答案為:羧基;
(2)含碳碳雙鍵,可發(fā)生加聚反應,生成高分子的結構簡式為,故答案為:;
(3)肉桂酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成肉桂酸乙酯和水,該反應為,
故答案為:;
(4)苯環(huán)、碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應,只有-COOH與NaHCO3溶液發(fā)生反應,1mol 肉桂酸分別與足量H2、NaHCO3溶液發(fā)生反應,最多消耗H2和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為4mol、1mol,其物質(zhì)的量比為4:1,故答案為:4:1.
點評:本題考查有機物的結構與性質(zhì),為高頻考點,把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵,側重烯烴、羧酸性質(zhì)的考查,注重分析能力與知識綜合應用能力的訓練,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A、0.56 L 甲烷中含有的共價鍵數(shù)為0.1NA
B、標準狀況下,8g SO3含有的氧原子數(shù)為0.3NA
C、反應KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+H2O中,每1 mol KClO3參與反應,轉移e-數(shù)為6NA
D、pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

化學與生活密切相關,下列說法正確的是(  )
A、醫(yī)藥中常用酒精消毒是因為酒精能夠使細菌蛋白體發(fā)生鹽析
B、開發(fā)清潔能源汽車(如太陽能汽車等)能減少或控制汽車尾氣污染
C、目前廢舊電池的回收,主要是為了防止電池中NH4Cl對水資源的污染
D、為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì),可在包裝袋中放入生石灰

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科目:高中化學 來源: 題型:

隨著大氣污染的日趨嚴重,“節(jié)能減排”,減少全球溫室氣體排放,研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具體有重要意義.
(1)圖1是在101kPa,298K條件下1mol NO2和1mol CO反應生成1mol CO2和1mol NO過程中的能量變化示意圖.

已知:已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+179.5kJ/mol
2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=-112.3kJ/mol
請寫出NO與CO反應生成無污染氣體的熱化學方程式:
 

(2)將0.20mol N02和0.10mol CO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應,在不同條件下,反應過程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖2所示.
①下列說法正確的是
 
(填序號).
a.容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化說明該反應達到乎衡
b.當向容器中再充人0. 20mol NO時,平衡向正反應方向移動,K增大
c.升高溫度后,K減小,N02的轉化率減小
d.向該容器內(nèi)充人He氣,反應物的體積減小,濃度增大,所以反應速率增大
②計算產(chǎn)物NO在0~2min內(nèi)平均反應速率鈔(NO)=
 
mol?L-1?min-1
③第4min時改變的反應條件為
 
(填“升溫’’、“降溫’’).
④計算反應在第6min時的平衡常數(shù)K=
 
.若保持溫度不變,此時再向容器中充人CO、NO各0.060mol,平衡將
 
移動(填“正向”、“逆向”或“不”).
(3)有學者想以如圖3所示裝置用原電池原理將SO2轉化為重要的化工原料.其負極反應式為
 
,當有0.25mol SO2被吸收,則通過質(zhì)子(H+)交換膜的H+的物質(zhì)的量為
 
mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:

鎂是海水中含量較多的金屬元素,單質(zhì)鎂、鎂合金以及鎂的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛.
(1)Mg2Ni是一種儲氫合金,已知:
Mg(s)+H2(g)═MgH2(s)△H1=-74.5kJ?mol-1
Mg2Ni(s)+2H2(g)═Mg2NiH4(s)△H2=64.4kJ?mol-1
Mg2Ni(s)+2MgH2(s)═2Mg(s)+Mg2NiH4(s)△H3
則△H3
 
 kJ?mol-1
(2)工業(yè)上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂.其中氯化鎂晶體脫水是關鍵的工藝之一.一種正在試驗的氯化鎂晶體脫水的方法是:先將MgCl2?6H20轉化為MgCl2?NH4Cl?nNH3,然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂,脫氨反應的化學方程式為
 
;用惰性電極電解熔融氯化鎂,陰極的電極反應式為
 

(3)儲氫材料Mg(AlH42在110℃-200℃的反應為:Mg(AlH42=MgH2+2Al+3H2↑,每生成27gAl轉移電子的物質(zhì)的量為
 

(4)鎂的一種化合物氯酸鎂[Mg(ClO32]常用作催熟劑、除草劑等.為了確定實驗室制備的Mg(ClO32?6H2O的純度,做如下試驗:
步驟1:準確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液.
步驟2:取10mL于錐形瓶中,加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol?L-1的FeSO4溶液,微熱.
步驟3:冷卻至室溫,用0.100mol?L-1 K2Cr2O7溶液滴定至終點,此過程中反應的離子方程式為:Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O.
步驟4:將步驟2、3重復兩次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL.
產(chǎn)品中Mg(ClO32?6H2O的純度為
 
(用百分號表示,精確到小數(shù)點后一位)
(5)一種有機鎂化合物可用于制造光學元件的涂布液,化學式可表示為,它可以發(fā)生如下反應:

ROH與B的核磁共振氫譜如下圖:

ROH由C、H、O、F四種元素組成的含氟化合物,分子中只有一個氧原子,所有氟原子化學環(huán)境相同,相對分子質(zhì)量為168,則ROH的結構簡式為
 
;B的結構簡式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

我國農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成的損失每年高達15億多元,酸雨是指pH小于
 
的雨水,這主要是由人為排放的
 
、
 
等酸性氣體轉化而成的.為治理酸雨的影響,可用CaCO3粉末撒到受酸雨影響的湖泊中,用離子方程式表示該反應的本質(zhì)是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)為了證明一水合氨是弱堿,甲、乙、丙三同學分別設計以下實驗進行探究.
①甲同學用pH試紙測得室溫下0.10mol?L-1氨水pH為10,則認定一水合氨是弱電解質(zhì),理由是
 

②乙同學取10mL 0.10mol?L-1氨水,用pH試紙測出其pH為a,然后用蒸餾水稀釋至1000mL,再用pH試紙測出其pH為b,若要確認一水合氨是弱電解質(zhì),則a、b應滿足的關系是
 
(用等式或不等式表示).
③丙同學取出10mL 0.10mol?L-1氨水,滴入2滴酚酞試液,顯粉紅色,再加入NH4Cl晶體少量,觀察到的現(xiàn)象是
 
,則證明-水合氨是弱電解質(zhì).
(2)向25mL 0.10mol?L-l的鹽酸中滴加氨水至過量,該過程中離子濃度大小關系可能正確的是
 

a.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)     b.c(Cl-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-
c.c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)    d.c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Cl-
(3)常溫下,0.10mol?L-l的NH4Cl溶液pH為5,則一水合氨的電離常數(shù)Kb=
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

質(zhì)子核磁共振譜(PMR)是研究有機物結構的重要方法之一.在研究的化合物分子中:所處環(huán)境完全相同的氫原子在PMR譜中出現(xiàn)同一種信號峰:如(CH32CHCH2CH3在PMR譜中有四種信號峰.又如CH3-CBr=CHX存在著如下的兩種不同空間結構:

因此CH3-CHBr=CHX的PMR譜上會出現(xiàn)氫原子的四種不同信號峰.
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)化學式為C3H6O2的物質(zhì)在PMR譜上觀察到下列兩種情況下氫原子給出的信號峰:第一種情況出現(xiàn)兩個信號峰,第二種情況出現(xiàn)三個信號峰,由此可推斷對應于這兩種情況該有機物結構簡式可能為:
 
;
 

(2)測定CH3CH=CHCl時:能得到氫原子給出的信號峰6種:由此可推斷該有機物一定存在
 
種不同的結構:其結構式分別為:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

25℃時,下列敘述中,正確的是( 。
A、CH3COONa溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-
B、pH=3的醋酸溶液加水稀釋過程中:溶液中各離子濃度均變小
C、pH相同的NaOH溶液與NaHCO3溶液中:水的電離程度相同
D、pH=9的NaHX溶液中:c(H2X)>c(X2-

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