Question

各取nmol的Na、Mg、Al分別與含有1molHCl的鹽酸反應，若Mg和Al產(chǎn)生氫氣的物質的量相等且大于Na產(chǎn)生氫氣的物質的量，則n的取值范圍應滿足（　�。�

• A、n＞1
• B、n=1
• C、0.5≤n＜1
• D、n＜0.5

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：1molNa、Mg、Al分別足量HCl的鹽酸反應，根據(jù)電子轉移守恒可知，產(chǎn)生氫氣的物質的量分別為0.5mol、1mol、1.5mol，而鹽酸的物質的量為1mol，與Mg、Al完全反應得到氫氣為0.5mol，所以要讓Mg和Al產(chǎn)生氫氣的量大于Na產(chǎn)生氫氣的物質的量，所以n的值必須小于1mol，而Mg和Al產(chǎn)生氫氣的物質的量相等，應使鹽酸完全反應，根據(jù)電子轉移守恒計算n最小值．

解答： 解：1molNa、Mg、Al分別足量HCl的鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣的物質的量分別為

1mol×1

2

=0.5mol、

1mol×2

2

=1mol、

1mol×3

2

=1.5mol，而鹽酸的物質的量為1mol，與Mg、Al完全反應得到氫氣為0.5mol，所以要讓Mg和Al產(chǎn)生氫氣的量大于Na產(chǎn)生氫氣的物質的量，所以n的值必須小于1mol，而Mg和Al產(chǎn)生氫氣的物質的量相等，應使鹽酸完全反應，則需要Mg的物質的量=

1mol×1

2

=0.5mol，需要Al的物質的量=

1mol×1

3

=

1

3

mol，故n的最小值為0.5，故所以n的取值范圍應滿足0.5≤n＜1，故選C．

點評：本題考查了金屬與酸的反應，該知識點是高考考查的重點和難點，本題比較抽象，難度中等．