4．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
B．三氧化二鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2AI+2OH-═2 AIO2-+H2↑
D．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

分析 A．二價鐵離子能夠被硝酸氧化生成三價鐵離子；
B．碘離子能夠被三價鐵離子被氧化；
C．二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
D．二者反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水．

解答 解：A．氫氧化亞鐵和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子、NO和水，離子方程式為3Fe（OH）2+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+8H2O，故A錯誤；
B．氧化鐵可溶于氫碘酸，三價鐵具有氧化性能氧化碘離子，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故B錯誤；
C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故C錯誤；
D．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸，離子方程式：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．25℃時，下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．滴加酚酞試液顯紅色的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
B．c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、NO3-
C．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、SO2
D．0.1 mol•L-1FeCl3溶液中：Ba2+、Na+、SCN-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)化學(xué)實驗安全的敘述中正確的是（　�。�
A．點燃的酒精燈不小心打翻了，應(yīng)立即用自來水滅火
B．皮膚沾上少量濃硫酸后，可先用大量水沖洗，再涂上稀碳酸氫鈉溶液
C．在蒸餾實驗中，加熱一段時間后，忘了加入沸石，打開瓶塞立即加入沸石
D．冷凝管用作冷凝回流時，為防止有機(jī)物蒸汽逸出，可使用橡膠塞塞住頂端出口

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如圖實驗，請回答下列問題：
（1）裝置A的分液漏斗中的試劑是濃鹽酸，燒瓶中加入的試劑是MnO2．
（2）畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖，并注明所加試劑；該裝置的作用除去Cl2中的HCl氣體．
（3）裝置B中的試劑是A（選填下列試劑），實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成．
A．Na2S溶液      B．Na2SO3溶液　   C．Na2SO4溶液
（4）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強(qiáng)；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵．可說明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是B
A．全部  　  B．②③④⑥C．①②④⑤⑥D(zhuǎn)．除①以外
（5）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原因Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用．某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)．設(shè)計的提純和綜合應(yīng)用工藝如下：

（注：SiCl4的沸點是57.6°C，金屬氯化物的沸點均高于150°C）
（1）Si的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）下列說法正確的是abc．
a．酸性：H2CO3＞H2SiO3         b．原子半徑：O＜Si
c．穩(wěn)定性：H2O＞CH4＞SiH4      d．離子半徑：O2-＜Al3+
（3）向反應(yīng)器中通入Cl2前，需通一段時間的N2，主要目的是通入氮氣排盡裝置中的空氣，防止石墨發(fā)生氧化反應(yīng)，減少石墨損失．
（4）高溫反應(yīng)后，石墨中的氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物．氣體I中的氯化物主要為SiCl4．由氣體II中某物質(zhì)得到水玻璃的化學(xué)方程式為SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O．
（5）步驟①為：攪拌、過濾．所得溶液IV中陰離子有AlO2-、OH-、Cl-．
（6）由溶液IV生成沉淀V的總反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CH3COOCH2CH3+2H2O$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+CH3CH2OH+Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．經(jīng)氯氣消毒的自來水，用以配制以下溶液，不會使溶液變質(zhì)的是（　�。�
A．AgNO3溶液B．FeCl2溶液C．Na2CO3溶液D．NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某烴分子式為C5H10，按以下要求寫出烴的結(jié)構(gòu)簡式，并按要求用系統(tǒng)命名法給予命名．
（1）能使酸性KMnO4溶液褪色，產(chǎn)物有CO2 和CH3CH2CH2COOH該烴的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHCH2CH2CH3；名稱1-戊烯．
（2）能使酸性KMnO4溶液褪色，且該烴有順反異構(gòu)，該烴的順反兩種結(jié)構(gòu)簡式分別為．
（3）能使酸性KMnO4溶液褪色，在Ni催化作用下與H2 加成得到帶一個支鏈的烷烴，且該烴可由炔與等物質(zhì)的量H2 加成而得，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH（CH3）2；該烴與H2完全加成后產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH（CH3）2；名稱2-甲基丁烷．
（4）能使酸性KMnO4溶液褪色，在Ni催化作用下與H2 加成得到帶一個支鏈的烷烴，該烴與水加成后，可得兩種醇，其中一種醇可被催化氧化，另一醇不被催化氧化．不能被催化氧化的醇的鍵線式是，名稱是2-甲基-2-丁醇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．鋼鐵在銹蝕過程中，下列五種變化：①鐵由+2價轉(zhuǎn)化為+3價；②氧氣被還原；③產(chǎn)生氫氣；④氫氧化鐵失水形成Fe2O3•H2O；⑤雜質(zhì)碳被氧化．可能發(fā)生的是（　　）
A．①②B．③④C．①②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．氯氣有漂白性，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色
B．漂白粉的有效成分是CaCl2，應(yīng)密封保存
C．欲除去氯氣中混有的少量氯化氫氣體，可將混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶
D．進(jìn)行銅絲在氯氣中燃燒的實驗時，集氣瓶內(nèi)應(yīng)鋪一層細(xì)沙

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