Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸，則原溶液一定含有SO₄^2-
• B、某溶液中加入鹽酸放出能使澄清的石灰水變渾濁的無色無味的氣體，則原溶液一定含有CO₃^2-
• C、將80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
• D、同溫同壓下的一氧化碳?xì)怏w和氮氣，若體積相等，則質(zhì)量一定相等

Answer 1

分析：A．與氯化鋇反應(yīng)生成的白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中不一定含有銀離子；
B．該氣體為二氧化碳，原溶液中可能存在碳酸氫根離子，不一定含有碳酸根離子；
C．氫氧化鈉溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L；
D．一氧化氮和氮氣的摩爾質(zhì)量相等，同溫同壓下，等體積的氣體含有相同的物質(zhì)的量，所以二者質(zhì)量相等．

解答：解：A．某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能存在銀離子，不一定含有硫酸根離子，故A錯誤；
B．某溶液中加入鹽酸放出能使澄清的石灰水變渾濁的無色無味的氣體，該氣體為二氧化碳，但是原溶液中可能含有碳酸氫根離子，不一定含有CO₃^2-，故B錯誤；
C．將80g NaOH溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L，無法計算溶液的物質(zhì)的量濃度，故C錯誤；
D．同溫同壓下氣體的摩爾體積相同，同體積的氣體具有相同的物質(zhì)的量，由于一氧化碳和氮氣的摩爾質(zhì)量相等，所以二者具有的質(zhì)量相等，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了常見離子的檢驗方法、物質(zhì)的量濃度計算、有關(guān)物質(zhì)的量的簡單計算，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法，明確物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法．