Question

 下列敘述中正確的是             （    ）

    A．體積相同、濃度均為0．1mol/L的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m<n

    B．有甲、乙兩醋酸溶液，測得甲的pH=a，乙的pH=a+1，若用于中和等物質的量濃度等體積的NaOH溶液，需甲、乙兩酸的體積V（乙）>10V（甲）

    C．25℃，pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中，由水電離出的c（H⁺）均為10^-5mol·L^-1

    D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）該式可只能滿足NaHCO₃溶液中的離子濃度關系。

 

Answer 1

【答案】

 答案D  解析：本題考查電解質溶液相關問題，綜合性很強。體積相同、濃度均為0．1mol/L的NaOH溶液、氨水，若分別稀釋相同倍數(shù)（即m=n），則此時兩溶液濃度仍相同，若NaOH溶液的pH=9，則NH₃·H₂O的pH<9，現(xiàn)要溶液的pH均變成9，則氨水的稀釋倍數(shù)要減小才行，即可判斷：m>n，A選項正確；中和等物質的量濃度等體積的NaOH溶液，則消耗的醋酸的物質的量相等，即c（HAc）_甲·V（HAc）_甲=c（HAc）_乙·V（HAc）_乙，c（HAc）_甲=10^-a/α_甲，c（HAc）_乙=10^-（a+1）/α_乙，因為α_甲<α_乙，則c（HAc）_甲/c（HAc）_乙 >10，V（乙）>10V（甲），B選項正確；25℃，pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中，前者溶液中水的電離被抑制，后者溶液中水的電離被促進，C選項不正確；在Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液中，陽離子均為Na⁺、H⁺，陰離子均含有CO₃^2-、HCO₃^-、OH^-，溶液中均存在電荷守恒，D選項正確。