【題目】化合物E是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過下圖所示的路線合成：

(1)有機物A結構簡式為___________。B的名稱為___________。

(2)C轉化為D的反應類型是___________。

(3)寫出E與足量NaOH溶液完全反應的化學方程式___________

(4)1moD完全水解且酸化后，所得有機物與足量 NaHCO3溶液反應生成CO2物質的量為___________。

(5)寫出同時滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式___________。

①苯環(huán)上只有兩個取代基，且除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結構

②核磁共振氫譜只有5個峰

③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

④能水解并能與銀氨溶液反應

(6)已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化，甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸。試參照上述合成路線圖，寫出以苯酚、甲苯為原料制取苯甲酸苯酯()的合成路線(無機原料任選)___________。

【答案】CH3CHO 鄰羥基苯甲酸或2-羥基苯甲酸 取代反應 2mol

【解析】

由合成流程可知，A能氧化得乙酸，結合A的分子式可知，A為CH3CHO，CH3COOH與三氯化磷發(fā)生取代反應生成CH3COCl，B為鄰羥基苯甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應生成C，C為，C與CH3COCl發(fā)生取代反應生成D；以苯酚、甲苯為原料制取苯甲酸苯酚酯，可以用甲苯氧化得苯甲酸，苯甲酸與三氯化磷發(fā)生取代得苯甲酰氯，苯甲酰氯與苯酚發(fā)生取代反應生成苯甲酸苯酚酯，然后結合有機物的結構與性質分析解答。

(1)根據(jù)上述分析，A為CH3CHO，B()的名稱為鄰羥基苯甲酸或2-羥基苯甲酸，故答案為：CH3CHO；鄰羥基苯甲酸或2-羥基苯甲酸；

(2)根據(jù)上述分析可知，C為，與CH3COCl反應時，C中的-OH上的H被取代，則C轉化為D的反應類型是取代反應，故答案為：取代反應；

(3)E中酯基水解生成的酚羥基也能與氫氧化鈉溶液反應，因此E與足量NaOH溶液反應的化學方程式為，故答案為：；

(4)D與足量NaOH溶液完全反應的化學方程式為，酸化后生成，苯酚的酸性比NaHCO3溶液強，但比碳酸弱，則1mol與足量 NaHCO3溶液反應生成1molCO2，1mol醋酸與足量 NaHCO3溶液反應生成1molCO2，因此酸化后，所得有機物與足量 NaHCO3溶液反應生成2molCO2，故答案為：2mol；

(5) C為。①苯環(huán)上只有兩個取代基，且除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結構；②核磁共振氫譜只有5個峰；③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；④能水解并能與銀氨溶液反應，說明結構中含有醛基和酯基，結合C的結構可知，該同分異構體為甲酸酯類，滿足條件的C的同分異構體為，故答案為：；

(6)以苯酚、甲苯為原料制取苯甲酸苯酚酯，可以用甲苯氧化得苯甲酸，苯甲酸與三氯化磷發(fā)生取代得苯甲酰氯，苯甲酰氯與苯酚發(fā)生取代反應生成苯甲酸苯酚酯，合成流程圖為，故答案為：。

練習冊系列答案
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【題目】一定條件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法不正確的是（ ）

A. 生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M) B. 該反應的逆反應為吸熱反應

C. 平衡常數(shù)：KM＞KN D. 當溫度高于250 ℃，升高溫度，催化劑的催化效率降低

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【題目】一氯乙酸(ClCH2-COOH)在有機合成中是一種重要的原料和中間體，在硫單質催化下干燥氯氣與乙酸反應制得一氯乙酸：

已知：

請回答下列問題：

(1)選用下圖的裝置制備一氯乙酸粗品。

①按照氣流從左至右依次連接的合理順序為____→____→____→____→____→i→j→g→h（填接口字母）。____

②洗氣瓶中的溶液為____，堿石灰的作用是____。

(2)制備一氯乙酸時，首先采用____（填“水浴”、“油浴”或“沙浴”）加熱方法控制溫度在95℃左右，待溫度穩(wěn)定后，再打開彈簧夾、____（填操作），如果三頸燒瓶溶液表面觀察到大量 ___（填現(xiàn)象）時，應該___（填操作），以減少氯氣通入量，以免浪費。

(3)一氯乙酸粗品中含有二氯乙酸、三氯乙酸，多次蒸餾后產(chǎn)品中仍含有少量的____（填物質名稱），再進行____（填“過濾”、“分液”或“重結晶”），可得到純凈的一氯乙酸。

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【題目】國內最新研究，實現(xiàn)CO2的固定和儲能的多功能電化學反應裝置，如圖所示。該裝置充放電過程并不完全可逆，即充電過程C不參與反應。放電過程反應方程式為：4Li+3CO2=2Li2CO3+C，下列敘述正確的是

A. 放電過程正極反應式為4Li++3CO2+4e－=2Li2CO3+C

B. 若放電過程轉移電子物質的量為0.2mol，理論上可以固定C的質量為1.2g

C. 充電過程B電極為陰極，發(fā)生氧化反應

D. 可用 LiClO4水溶液代替LiClO4-DMSO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用氟磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F生產(chǎn)磷酸主要有熱法和濕法兩種方法。其流程如下：

熱法：工業(yè)上將氟磷灰石、焦炭和石英砂(SiO2)混合后，在電爐中加熱到1500℃生成白磷(P4)、SiF4、CO，白磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，再經(jīng)水化制成粗磷酸。

濕法：武漢化工研究院為技術攻關，實驗室模擬生產(chǎn)磷酸的流程。

(1)配平步驟I反應的化學方程式：

____Ca5(PO4)3F+ ____C+ ____SiO2=____SiF4↑+ ___P4+____CO↑+____CaSiO3。其中氧化劑是______。

(2)濕法中粉碎氟磷灰石的目的是___________。

(3)浸取槽中發(fā)生反應的化學方程式________；浸取槽不能使用玻璃器皿的原因___________。

(4)探究中發(fā)現(xiàn)，65℃、一定流速下鼓氣(鼓氣可減少鹽酸與氟磷灰石礦反應過程中液面的泡沫，利于HF逸出)，并通過控制鹽酸的用量減少后續(xù)除氟工藝。其他條件不變，鹽酸實際用量/理論用量與所得的磷酸中氟含量及磷酸的浸取率如圖所示。

①選擇鹽酸用量：鹽酸實際用量/理論用量的范圍為________(填字母代號)時磷酸浸取率較高且氟含量較低。

A．0.95~1.00 B．1.00~1.05

C. 1.05~1.10 D．1.15~1.20

②鹽酸稍過量，氟含量降低的原因是___________。

③鹽酸過量較多，氟含量快速增加的可能原因是___________。

(5)通過雙指示劑方法測定浸取液中鹽酸和磷酸的濃度。實驗如下：每次取10.0mL浸取液，用1.0 mol·L－1NaOH溶液滴定，分別用不同的指示劑，滴定結果見表。含磷微粒在不同pH下物質的量分數(shù)如圖所示。(甲基橙的變色范圍為3.1～4.4，百里酚酞的變色范圍為9.4~10.6)

則浸取液中c(HCl)=___________mol·L－1。

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【題目】有機物W在工業(yè)上常用作溶劑和香料，其合成方法如圖，下列說法不正確的是

A. M、N、W均能發(fā)生加成反應和取代反應

B. N、W組成上相差一個CH2原子團，所以互為同系物

C. 1molM與1molw完全燃燒消耗O2的物質的量相同

D. M苯環(huán)上的二氯代物有6種

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【題目】NH3—O2堿性燃料電池的示意圖如下，有關說法正確的是

A. a極每產(chǎn)生1molN2，約有6×6.02×1023個OH－遷移至b極

B. a極的電極反應為：2NH3 －6e－ = N2+ 6H+

C. b極的電極反應為：4OH－ －4e－ = 2H2O + O2↑

D. 該電池總反應為：4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

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【題目】1，2二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用圖9所示裝置制備1，2二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）燒瓶a要求溫度迅速升高到170℃發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式 ；該反應類型為 。

（2）寫出制備1,2二溴乙烷的化學方程式 。

（3）安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象 。

（4）容器c中NaOH溶液的作用是 ；e裝置內NaOH溶液的作用是 。

（5）某學生做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因（至少2點） 、 。

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【題目】過氧化鈉常用作漂白劑、殺菌劑、消毒劑，能與水和二氧化碳等物質發(fā)生反應，保存不當時容易變質。某實驗小組以過氧化鈉為研究對象進行了如下實驗。

(1)探究一包Na2O2樣品是否已經(jīng)變質：取少量樣品，將其溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質。

(2)該實驗小組為了粗略測定過氧化鈉的質量分數(shù)，稱取了m g樣品，并設計用如圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數(shù)。

①裝置中儀器a的名稱是_________，裝置D的作用是________________；

②將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是_____________________；

③寫出裝置C中發(fā)生主要反應的化學方程式_______________________；

④反應結束后，在讀取實驗中生成氣體的體積時，你認為合理的是________(填序號)；

a.讀取氣體體積前，需冷卻到室溫

b.調整量筒使E、F內液面高度相同

c.視線與凹液面的最低點相平時讀取量筒中水的體積

⑤讀出量筒內水的體積后，將其折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)為___________。

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