8．下列實驗裝置設(shè)計不恰當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
鉀的燃燒實驗B．
用強堿滴定強酸C．
鐵與H2O（g）反應(yīng)D．
探究溫度對平衡移動的影響

分析 A．灼燒固體用坩堝；
B．耐強酸強堿的滴定管可盛放氫氧化鈉；
C．濕棉花可產(chǎn)生水蒸氣；
D．已知2NO2?N2O4△H＜0，根據(jù)顏色的變化判斷．

解答 解：A．灼燒固體用坩堝，不能用燒杯，故A錯誤；
B．耐強酸強堿的滴定管可盛放氫氧化鈉溶液，故B正確；
C．濕棉花可產(chǎn)生水蒸氣，肥皂泡可檢驗氫氣，故C正確；
D．已知2NO2?N2O4△H＜0，根據(jù)顏色的變化可知平衡移動的方向，以此可確定溫度對平衡移動的影響，故D正確．
故選A．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及常見儀器的使用、鐵與水反應(yīng)與溫度對平衡移動的影響的探究等，把握實驗操作的規(guī)范性、實驗細節(jié)和實驗原理為解答的關(guān)鍵，注意方案的合理性、評價性、操作性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知A-K是中學(xué)化學(xué)中常見有機物，其中G不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，他們之間有如圖所示關(guān)系．

試回答下列問題：
（1）寫出實驗室制取A的化學(xué)方程式：CaC2+H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
（2）寫出D→E的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
（3）B在一定條件下可合成一種重要的塑料，寫出該合成反應(yīng)的方程式：n CH2=CHCl $\stackrel{催化劑}{→}$；
（4）寫出酯K的結(jié)構(gòu)簡式：；
（5）在物質(zhì)A-K中與等物質(zhì)的量的A完全燃燒消耗O2相同的有機物是E（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．書寫電子式或用電子式回答下列問題：
①NaOH②H20③O=C=O④CCl4⑤Fe2+Fe2+⑥N2
⑦以氟化氫為例表示共價鍵形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大潛力．
（1）配合物Ni（CO）4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑．固態(tài)Ni（CO）4屬于分子晶體；Ni元素在元素周期表中的位置是第四 周期，第Ⅷ 族；鎳有${\;}_{28}^{63}$Ti和${\;}_{28}^{57}$Ti兩種原子，它們互稱為同位素．
（2）如圖所示配合物分子內(nèi)的作用力有ACE（填編號）．
A．氫鍵   B．離子鍵   C．共價鍵  D．金屬鍵   E．配位鍵
（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)．如 ①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中分子屬于平面結(jié)構(gòu)的有①②③④（填物質(zhì)序號），預(yù)測HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形．
（4）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲氫材料．該合金的晶胞如圖所示，晶胞中心有一個鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點上．該晶體的化學(xué)式為Ni5La或LaNi5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．制備氫氣通常有下列四種方法．a(chǎn)．電解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
b．高溫使水分解制氫：2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
c．太陽光催化分解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽光}$2H2↑+O2↑
d．天然氣制氫：CH4+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H2  下列說法正確的是（　　）
A．方法d是最為節(jié)能的一種方法
B．方法a～d中，H2O分子中的共價鍵全部斷裂
C．H2O、H2O2所含的化學(xué)鍵類型完全相同
D．H2O是共價化合物，CH4是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）Cu2+能與NH3、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物，已知[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為平面正方形．
（2）如圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該晶體的密度為a g/cm3，設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的體積為$\frac{320}{a{N}_{A}}$cm3
（3）0.01mol氯化鉻晶體（CrCl3•6H2O）在水溶液中用過量的AgNO3溶液處理，產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀，此氯化鉻晶體最可能為b
a．[Cr（H2O）6]Cl3                  
b．[Cr（H2O）5 Cl]Cl2•H2O
c．[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O          
d．[Cr（H2O）3Cl3]•3H2O
（4）CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵[Fe（CO）5]、羰基鎳[Ni（CO）4]．其中Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于分子晶體 （填晶體類型）．CO與N2互為等電子體，與CO互為等電子體的離子為CN-或C22-（任寫一種）；
（5）已知含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，如X是S，當(dāng)m=2，n=2，則這個式子就表示H2SO4．一般而言，該式中m值大的酸性強，m值小的酸性弱．下列各含氧酸中酸性最強的是d
a．HClO2   b．H2SeO3   c．H3BO3 d．HMnO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．佳味備醇存在于檳榔子葉中，其結(jié)構(gòu)如右：下列有關(guān)佳味備醇的說法中不正確的是（　�。�
A．佳味備醇含有一個苯環(huán)，它是一種芳香族化合物
B．佳味備醇可以與溴水發(fā)生加成和取代反應(yīng)，還能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．佳味備醇分子中至少有十二個原子在同一平面上
D．1mol佳味備醇分別與氫氣、溴水反應(yīng)時，最多消耗4molH2，4molBr2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知A、B、C、D、E、F、G、H八種元素都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A是原子半徑最小是主族元素，B有三種不同的能級且每種能級上所含電子數(shù)相同，C的單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定且一種氫化物極易溶于水，D能形成兩種互為同素異形體的氣態(tài)單質(zhì)，A、D、E的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和與F的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個未成對電子，G比F原子多一個核內(nèi)質(zhì)子，上述H元素的+1價陽離子的K、L、M能層為全充滿結(jié)構(gòu)．
回答下列問題：
（1）A、B、C、D幾種元素中第一電離能最大的是N（填元素符號）；D元素的原子核外有8種不同運動狀態(tài)的電子；E原子M能層中具有的軌道數(shù)為9．
（2）F有兩種常見的離子，畫出低價態(tài)離子價電子排布圖；在這兩種離子之間Fe3+更穩(wěn)定（填化學(xué)式）；從微觀結(jié)構(gòu)角度解釋該離子更穩(wěn)定的原因：Fe3+離子的3d軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)．
（3）由A、B、C、D四種元素形成的某種離子化合物，其原子個數(shù)比為4：1：2：1，科學(xué)家第一次合成有機物利用的便是這種離子化合物，請根據(jù)等電子體原理寫出該離子化合物的電子式：．
（4）寫出G在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族；G能形成兩種互為同分異構(gòu)體的配合物晶體[G（NH3）6]E3和[G（NH3）5E]E2•NH3，請設(shè)計實驗方案將這兩種配合物區(qū)別開來．實驗方案：稱取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量用硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥后稱量，所得AgCl固體質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，所得AgCl固體質(zhì)量小的，原晶體為[Co（NH3）5Cl]Cl2•NH3．
（5）在圖中標出H晶胞中H原子的位置．該晶胞中H原子直徑為apm，H的相對原子質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，求該晶胞密度表達式$\frac{\sqrt{2}M×1{0}^{30}}{{N}_{A}{a}^{3}}$g/cm3（用a、M、NA表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各表述與下圖所示一致的是（　�。�
A．
表示某吸熱反應(yīng)t1時刻升高溫度時，正逆反應(yīng)速率的變：
B．
表示某放熱反應(yīng)過程的能量變化，若使用催化劑，a點會降低
C．
表示向含等物質(zhì)的量的NaOH、Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol•L-1鹽酸至過量時，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系
D．
表示Cl2通入H2SO3溶液中pH的變化

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