Question

將19.2g銅加入到足量的稀硝酸溶液中，反應完全，反應后溶液的體積為500mL．計算：
（1）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積；
（2）反應后溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)n=計算19.2g銅的物質(zhì)的量，再根據(jù)3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O計算生成的NO的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計算生成NO的體積；
（2）根據(jù)銅原子守恒可知n（Cu²⁺）=n（Cu），再根據(jù)c=計算．
解答：解：（1）19.2g銅的物質(zhì)的量==0.3mol，則：
3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
3                          2
0.3mol                     n（NO）
故n（NO）=0.2mol，所以V（NO）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：生成NO的體積為4.48L．
（2）根據(jù)銅原子守恒可知n（Cu²⁺）=n（Cu）=0.3mol，
故c（Cu²⁺）==0.6mol/L，
答：反應后溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L．
點評：本題考查根據(jù)方程式的計算、硝酸的性質(zhì)等，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握．