Question

碳酸甲乙酯(CH₃OCOOC₂H₅)是一種理想的鋰電池有機電解液．生成碳酸甲乙酯的原理為：C₂H₅OCOOC₂H₅(g)+ CH₃OCOOCH₃(g)2 CH₃OCOOC₂H₅(g)．其他條件相同，CH₃OCOOCH₃的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)，反應物配比（R=n(C₂H₅OCOOC₂H₅):n(CH₃OCOOCH₃)）的關(guān)系如下圖所示．三種反應物配比分別為1:1，2:1，3:1．下列說法不正確的是(   )

A．該反應△H > 0

B．R1對應的反應物配比為3:1

C．650℃，反應物配比為1:1時，平衡常數(shù)K = 6

D．該反應為取代反應

Answer 1

C

解析試題分析：A．在其它條件不變的情況下，升高溫度，CH₃OCOOCH₃的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動。根據(jù)平衡移動原理。升高溫度，化學平衡向吸熱方向移動。所以正反應方向是吸熱反應。該反應△H > 0．正確。B．在其它條件不變的情況下，增加反應物的濃度，可以提高其它反應物的轉(zhuǎn)化率，而它本身的轉(zhuǎn)化率反而降級。所以還可增大反應物中C₂H₅OCOOC₂H₅的濃度（或比例）來提高CH₃OCOOCH₃的平衡轉(zhuǎn)化率。由于R1的轉(zhuǎn)化率最高，所以R₁對應的反應物配比為3:1。正確。C．650℃，反應物配比為1:1時，CH₃OCOOCH₃的平衡轉(zhuǎn)化率α為60％．設容器的容積為VL,則開始時各物質(zhì)的濃度為：C(C₂H₅OCOOC₂H₅)="1/V;" C(CH₃OCOOCH₃)="1/V;" C(CH₃OCOOC₂H₅)=0．在平衡時C(C₂H₅OCOOC₂H₅)=0．4/V; C(CH₃OCOOCH₃)=0．4/V; C(CH₃OCOOC₂H₅)=1.2/V．K＝(1.2/V)²/（0.4/V）²=9．錯誤。D．由反應方程式可看出該反應為取代反應。正確。
考點：考查化學平衡的影響因素及化學平衡的計算，反應熱的計算