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為實現下列實驗目的，依據下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是(　　)

選項

實驗目的

主要儀器

試劑

A

分離Br2和CCl4的混合物

分液漏斗、燒杯

Br2和CCl4的混合物、蒸餾水

B

鑒別葡萄糖和蔗糖

試管、燒杯、酒精燈

葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液

C

實驗室制取H2

試管、帶導管的橡皮塞

鋅粒、稀HNO3

D

測定NaOH溶液的濃度

滴定管、錐形瓶、燒杯

NaOH溶液、

0．100 0 mol·L－1鹽酸


B　[解析] 因為Br2在CCl4中的溶解度遠遠大于其在水中的溶解度，故水不能將溶于CCl4中的Br2萃取出來，因此利用分液漏斗、燒杯無法分離CCl4和Br2的混合物，A項錯誤；葡萄糖可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應，B項正確；鋅粒與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，不能生成氫氣，C項錯誤；缺少指示滴定終點的指示劑，D項錯誤。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．請完成下列問題：

(1)寫出反應的離子方程式__________________________________________________

(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是________(填序號)．

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

(3)若緩緩加入稀H2SO4直至過量，整個過程中混合溶液中的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用右圖中的曲線表示是________(填序號)．

(4)若向裝有Ba(OH)2溶液燒杯里緩緩滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反應．則反應的離子方程式是 _________________________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X原子的最外電子層電子數之比為4︰3，Z原子比X原子的核外電子數多4。下列說法正確的是

A. W、Y、Z的電負性大小順序一定是Z>Y>W

B. W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z

C. Y、Z形成的分子的空間構型可能是正四面體

D. WY2分子中σ鍵與π鍵的數目之比是2︰1

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科目：高中化學 來源： 題型：


茶葉中鐵元素的檢驗可經以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是(　　)

A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨

B．用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦

C．過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦

D．檢驗濾液中的Fe3＋，選用③、⑧和⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。

Ⅰ.【查閱資料】

(1)Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀鹽酸。

Ⅱ.【制備產品】

實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)：

實驗步驟：

(1)檢查裝置氣密性，如圖示加入試劑。

儀器a的名稱是________；E中的試劑是________(選填下列字母編號)。

A．稀H2SO4

B．NaOH溶液

C．飽和NaHSO3溶液

(2)先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。

(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應。過濾C中的混合物，濾液經________(填寫操作名稱)、結晶、過濾、洗滌、干燥、得到產品。

Ⅲ.【探究與反思】

(1)為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇)

取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____________________________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。

(2)為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎上對實驗步驟(2)進行了改進，改進后的操作是______________________________________________________________________________。

(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產品通過________方法提純。

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科目：高中化學 來源： 題型：


石墨在材料領域有重要應用。某初級石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質。設計的提純與綜合利用工藝如下：

(注：SiCl4的沸點為57.6 ℃，金屬氯化物的沸點均高于150 ℃)

(1)向反應器中通入Cl2前，需通一段時間N2，主要目的是____________________。

(2)高溫反應后，石墨中氧化物雜質均轉變?yōu)橄鄳穆然�。氣體Ⅰ中的碳氧化物主要為________。由氣體Ⅱ中某物得到水玻璃的化學反應方程式為____________________________________________。

(3)步驟①為：攪拌、________。所得溶液Ⅳ中的陰離子有________。

(4)由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的總反應的離子方程式為______________________________________________，100 kg初級石墨最多可能獲得Ⅴ的質量為______kg。

(5)石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐，完成如圖防腐示意圖，并作相應標注。

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科目：高中化學 來源： 題型：


為實現下列實驗目的，依據下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是(　　)

選項

實驗目的

主要儀器

試劑

A

分離Br2和CCl4的混合物

分液漏斗、燒杯

Br2和CCl4的混合物、蒸餾水

B

鑒別葡萄糖和蔗糖

試管、燒杯、酒精燈

葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液

C

實驗室制取H2

試管、帶導管的橡皮塞

鋅粒、稀HNO3

D

測定NaOH溶液的濃度

滴定管、錐形瓶、燒杯

NaOH溶液、

0．100 0 mol·L－1鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是(　　)

選

項

①

②

③

實驗結論

A.

稀

硫

酸

Na2S

AgNO3與

AgCl的

濁液

Ksp(AgCl)>

Ksp(Ag2S)

B.

濃

硫

酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫

水性、氧化性

C.

稀

鹽

酸

Na2SO3

Ba(NO3)2

溶液

SO2與可溶性

鋇鹽均可生成

白色沉淀

D.

濃

硝

酸

Na2CO3

Na2SiO3

溶液

酸性：硝酸>

碳酸>硅酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖是一個用鉑絲作電極，電解稀的MgSO4溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時溶液呈紅色。(指示劑的pH變色范圍：6．8--8．0，酸色—紅色，堿色—黃色)

回答下列問題：

（1）下列關于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是　　　　　(填編號)； 

①A管溶液由紅變黃

②B管溶液由紅變黃

③A管溶液不變色

④B管溶液不變色

（2）寫出A管中發(fā)生的反應：　　　　　　　　　　； 

（3）寫出B管中發(fā)生的反應：　　　　　　　　　　； 

（4）檢驗a管中氣體的方法是　　　　　　　　　　； 

（5）檢驗b管中氣體的方法是　　　　　　　　　　； 

（6）電解一段時間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內觀察到的現象是　　　　　　　　。 

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