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鎂粉是制造焰火的原料之一，工業(yè)上鎂粉是通過將鎂粉蒸氣冷卻得到的．下列氣體中，可用作冷卻鎂粉的保護氣的是（　　）
A．空氣B．二氧化碳C．氧氣D．氦氣
A．空氣中氮氣、氧氣和鎂反應分別生成氮化鎂、氧化鎂，所以空氣不能冷卻鎂蒸氣，故A錯誤；
B．鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，所以二氧化碳氣體不能冷卻鎂蒸氣，故B錯誤；
C．鎂和氧氣發(fā)生氧化還原反應生成氧化鎂，所以氧氣不能冷卻鎂蒸氣，故C錯誤；
D．氦氣是稀有氣體，和鎂蒸氣不反應，所以氦氣可以冷卻鎂蒸氣，故D正確；
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

濃氨水可與新制生石灰作用生成氨氣，干燥的氨氣在高溫下能被CuO氧化成N2實驗室欲用圖儀器裝置和藥品來制取純凈的氮氣。

試回答下列問題：
（1）這些裝置按氣流方向自左向右的連接順序是（填A、B、C……）____    ____。
（2）E中發(fā)生反應的化學方程式是____                          ____。
（3）裝置④中應當選用的干燥劑是（寫名稱）____       _______。
（4）裝置①中發(fā)生氧化還原反應的化學方程式是___                 ________。其中氧化劑是____  __，氧化產物是______  __（寫化學式）。
（5）裝置②中濃硫酸的作用是_____                     ____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化工廠為消除所排出的廢氣中Cl2對環(huán)境的污染，將含Cl2的廢氣通過含過量鐵粉的FeCl2溶液即可有效地除去Cl2．這一處理過程可用兩個化學方程式表示為：______，______，處理過程中消耗的原料是______（填“Fe粉”或“FeCl2”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

硝酸銅受熱易分解：2Cu（NO3）2
△
.
2CuO+4NO2↑+O2↑，當溫度達到800℃時，CuO開始分解：4CuO
高溫
.
2Cu2O+O2↑，至1000℃以上，CuO完全分解（加熱過程中忽略2NO2?N2O4，2NO2═2NO+O2等反應）．現(xiàn)取5.64gCu（NO3）2無水晶體，在一定溫度下使其分解，將生成的氣體及時導出并用足量的NaOH溶液充分吸收．
（1）若該質量的無水硝酸銅經加熱完全分解，其中的銅元素全部轉化為氧化銅，則氧化銅的質量是______g．
（2）若該質量的無水硝酸銅完全分解，銅元素全部轉化為氧化亞銅，反應過程中生成的氣體被足量的NaOH溶液充分吸收后，還有多余的氣體，則多余的氣體是______（填分子式），其體積（標準狀況）是______L．
（3）若該質量的無水硝酸銅分解后的殘留固體中含有1.60gCuO，則殘留固體的質量可能是______g．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把等質量的金屬鎂分別放在（1）氧氣，（2）空氣，（3）二氧化碳氣體中完全燃燒，得到的固體質量分別是W1、W2、W3，三者的大小關系是（　�。�
A．W1＞W2＞W3B．W1=W2=W3C．W3＞W1＞W2D．W3＞W2＞W1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

二氧化碳常被用作滅火劑，但是，當把點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶時，鎂條卻能繼續(xù)燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成一黑一白兩種物質．寫出化學方程式，并用單線橋分析電子轉移的數(shù)目______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）
已知：Pb的化合價只有＋2、＋4，且＋4價的Pb具有強氧化性，能氧化濃HCl生成Cl2；PbO2不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：
PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。
現(xiàn)將amol PbO2加熱分解，收集產生的O2；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產生的Cl2。加熱反應后所得固體中，Pb2＋占Pb元素的物質的量分數(shù)為x；兩步反應中收集的O2和Cl2的物質的量之和為y mol。
試回答下列問題：
⑴ 試寫出Pb2O3與濃鹽酸反應的化學方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
⑵ 通過計算確定y與a、x的函數(shù)關系式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
⑶ 若兩步反應中O2和Cl2的物質的量之比為5∶3，則剩余固體中含有的物質為＿＿＿＿；其物質的量之比為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）鉻化學豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼。K2Cr2O7和CrO3大量用于鞣革、印染、顏料、電鍍等工業(yè)中，是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。近期暴光的“毒膠囊”事件中，就是因為用工業(yè)皮革的下腳料或破皮鞋等為原料制成的工業(yè)明膠被冒充成食用明膠制成膠囊，造成膠囊內的鉻嚴重超標。
（1）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。 

①A 點時剩余固體的成分是       （填化學式）。
②從開始加熱到 750K 時總反應方程式為                             。
（2）Cr(Ⅵ)主要以CrO42－和Cr2O72－形態(tài)存在，在酸性條件下具有很強的氧化性，它們在溶液中存在如下轉化：CrO42－(黃色)+2H+ Cr2O72－(橙色）+H2O；K=4.2×1014。若要使溶液由黃色變橙色，則應采取的措施是             。
A．加NaOHB．加鹽酸C．加硫酸D．加AgNO3
（3）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr(Ⅵ)，毒性較大，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大損害。凈化處理方法之一是將含Cr2O72－的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進行電解：陽極區(qū)生成的Fe2＋和Cr2O72－發(fā)生反應，生成的Fe3＋和Cr3＋在陰極區(qū)與OH－結合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀以除去[已知KspFe(OH)3＝4.0×10－38，KspCr(OH)3＝6.0×10－31]。
①電解過程中 NaCl 的作用是                               。
②寫出陽極的電極反應式                                   。 
③寫出Fe2＋和Cr2O72－發(fā)生反應生成Fe3＋和Cr3＋的離子反應方程式                  。
④已知電解后的溶液中c(Fe3＋)=2.0×10－13 mol·L－1，則溶液中c(Cr3＋)為  mol·L－1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋰被譽為“高能金屬”。工業(yè)上用硫酸與β-鋰輝礦(LiAlSi2O6和少量鈣鎂雜質)在250～300℃反應，生成Li2SO4以及硅鋁化合物、MgSO4等，其工業(yè)生產流程如下：

(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：___________________。
(2)沉淀X的主要成分是(寫化學式)________________________。
(3)流程中兩次使用了Na2CO3溶液，試說明前后濃度不同的原因:
____________________________________________________________________。
(4)鋰和氫氣在加熱時能反應生成白色固體氫化鋰，氫化鋰遇到水就立即溶解并釋放出大量的氣體。試寫出氫化鋰遇水反應的化學方程式：_____________________________________。
(5)將鹽酸與Li2C03完全反應后的溶液，加熱蒸干得到固體，再將其熔融電解生產鋰。電解時產生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是__________________________________________。

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