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【題目】下列操作中，能使電離平衡H2OH+ + OH－正向移動且溶液呈酸性的是( )

A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液

C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 將水加熱到100℃，使水的pH=6

【答案】B

【解析】

A、硫酸氫鈉的電離：NaHSO4=Na++H++SO42-，硫酸氫鈉電離出的氫離子對水的電離起抑制作用，水的電離平衡逆向移動，故A錯誤；
B、向水中加入硫酸鋁溶液，鋁離子水解促進水的電離，鋁離子和氫氧根離子生成氫氧化鋁，使溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，所以溶液呈酸性，故B正確；
C、向水中加入碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解促進水的電離，溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以溶液呈堿性，故C錯誤；
D、水的電離是吸熱反應，升高溫度能促進水的電離，使水的電離平衡正向移動，但溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度仍然相等，溶液呈中性，故D錯誤；

本題選B

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的恒容容器中，.當下列物理量不再發(fā)生變化時，不能表明反應：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是（ ）

①氣體的平均相對分子質量不再變化；②單位時間內生成amolA，同時消耗2amolC；③容器中的壓強不再變化；④混合氣體的密度不再變化；⑤B的濃度不再變化；⑥n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=1：3：2：2

A.②③⑤B.①③④⑥C.②④⑤D.②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學給分子式為C12H26的某烷烴命名為“2，4－二甲基－3，5－二乙基己烷”，另一同學認為這樣命名有錯誤，有關該烷烴的說法，你認為正確的是

A. 若該烷烴由單烯烴與氫氣加成而得，則原單烯烴可有11種不同結構

B. 該烷烴的一氯代物有10種

C. 該烷烴正確名稱應為2，4，5－三甲基－3－乙基庚烷

D. 該烷烴分子中含有5個支鏈

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制硫酸中的一個反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列有關說法錯誤的是( )

A.在反應條件下，SO2不可能100%轉化為SO3

B.達到平衡時SO2的濃度與SO3濃度相等

C.使用催化劑能加快反應速率

D.平衡后再升高溫度平衡會改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是（ ）

A.①②B.①③C.②③D.①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.書寫共價化合物的電子式只需把結構式中的一個單鍵改成一對電子即可

B.已知，可見，成鍵的一方不提供電子也可能形成化學鍵

C.將某種化合物溶于水，若能導電說明這種化合物是離子化合物

D.只要是離子化合物其熔點就比共價化合物的熔點高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗題

甲同學擬通過實驗探究同主族元素性質的遞變規(guī)律。其設計的實驗方案如下，請你幫他填寫完整，并做出評價。

實驗室提供的試劑： NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水

（1）實驗目的：

①寫出下列實驗報告中的實驗現象和離子方程式

實驗步驟

實驗現象

實驗結論及離子方程式

甲___________

乙___________

離子方程式

甲___________

乙___________

結論：鹵素單質的氧化性由強到弱的順序為Cl2>Br2>I2

②【評價】甲同學設計的實驗方案的合理性是___________（填序號）

A. 非常合理 B. 部分合理 C. 完全不合理

③【補充和完善】上一題②中若選A，則此項不用再作答，若選B或C，則完成實驗還需要的試劑是___________。

（2）下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合價是＋5，Y的單質可在空氣中燃燒。

W

X

Y

Z

請回答下列問題：

①寫出Z的原子結構示意圖：__________________。

②探究同主族元素性質的一些共同規(guī)律，是學習化學的重要方法之一。在下表中列出對H2ZO3各種不同化學性質的推測，舉例并寫出相應的化學方程式(化學方程式中用Z表示即可) _____

編號

性質推測

化學方程式

示例

氧化性

H2ZO3＋4HI===Z↓＋2I2＋3H2O

1

2

③由C、O和Y三種元素組成的化合物COY中，所有原子的最外層都滿足8電子結構。寫出該化合物的電子式：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將pH均為3，體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨1g的變化如右圖所示。下列說法正確的是

A. 稀釋相同倍數時：c(Aˉ)>c(Bˉ-)

B. 水的電離程度：b=c>a

C. 溶液中離子總物質的量：b>c>a

D. 溶液中離子總濃度：a>b>c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉍及其化合物廣泛應用于電子、醫(yī)藥等領域。由輝鉍礦（主要成分為，含雜質、等）制備的工藝如下（已知水解能力：）

回答下列問題：

(1)為了提高浸出率，可采取的措施有_______________。（任寫一條）

(2)“浸出”時與溶液反應的化學方程式為__________________________，鹽酸的作用_________________________________________。

(3)“母液2”中主要溶質的化學式為________。

(4)“粗鉍”中含有的主要雜質是Pb，可通過電解精煉除雜。電解質為熔融、KC1，電解后精鉍留在粗鉍電極下方電解槽底部。電解時，粗鉍與電源_____（填“正”或“負”）極相連。陰極的電極反應為__________________________，鉛元素的金屬性比鉍元素______。（填“強”“弱”或“不能確定”）。

(5)堿式硝酸鉍直接灼燒也能得到，上述工藝中轉化為堿式碳酸鉍再灼燒的優(yōu)點是_________。

(6)常溫下，向濃度均為的、的混合溶液中滴加溶液，先生成__________沉淀，通過計算說明______________________________。[已知：Ksp(PbS) = 3.0×10-28，Ksp(Bi2S3) = 1.0×10-20]

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