Question

15．下列說法正確的是（　　）

• A． 常溫下將pH=2的硫酸和pH=12的MOH溶液等體積混合，所得溶液pH≤7
• B． 已知同溫度相同濃度的NaNO₂溶液比NaF溶液的堿性強，所以氫氟酸的酸性比亞硝酸的弱
• C． 常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則有c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）
• D． pH相等的NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄三種溶液物質的量濃度為c（NH₄Cl）＞c（（NH₄）₂SO₄）=c（NH₄HSO₄）

Answer 1

分析 A．MOH若是強堿，硫酸和MOH恰好反應溶液顯中性，若MOH為弱堿，反應后又電離出氫氧根離子，溶液顯堿性；
B．強堿弱酸鹽類水解程度越大，對應弱酸的酸性越弱；
C．結合溶液中電荷守恒和物料守恒分析判斷；
D．從兩個角度考慮，一是相同pH的（NH₄）₂SO₄與NH₄Cl溶液的水解程度是否相等，二是NH₄HSO₄電離時產(chǎn)生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制，以此來解答．

解答 解：A．MOH若是強堿，硫酸和MOH恰好反應溶液顯中性，若MOH為弱堿，反應后又電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，溫下將pH=2的硫酸和pH=12的MOH溶液等體積混合，所得溶液pH≥7，故A錯誤；
B．已知同溫度相同濃度的NaNO₂溶液比NaF溶液的堿性強，所以氫氟酸的酸性比亞硝酸的強，故B錯誤；
C．常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（CH₃COO^-），c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），物料守恒為：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），則有c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH），故C正確；
D．相同pH的（NH₄）₂SO₄與NH₄Cl溶液中，都是強酸弱堿鹽，根據(jù)溶液呈電中性可判斷二者NH₄⁺濃度相等，由于NH₄HSO₄電離時產(chǎn)生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制，因此NH₄HSO₄中NH₄⁺的濃度小于（NH₄）₂SO₄，c（NH₄Cl）＞c（（NH₄）₂SO₄）＞c（NH₄HSO₄），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了電解質溶液中物料守恒、電荷守恒的計算應用，主要是弱電解質電離平衡和鹽類水解的原理應用，題目難度中等．