下列方程式不正確的是（　�。�
A、用稀H2SO4吸收氨氣：NH3+H+═NH4+
B、少量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-═CO32-+H2O
C、銅溶解于氯化鐵溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D、足量鐵溶于稀硝酸，溶液變成淺綠色：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A、硫酸與氨氣反應生成硫酸銨，氨氣形成分子式形式；
B、二氧化碳少量，反應產(chǎn)物為碳酸鈉和水；
C、銅與鐵離子反應生成亞鐵離子和銅離子，根據(jù)電荷守恒進行判斷；
D、溶液變成淺綠色，說明生成產(chǎn)物為亞鐵離子，不是Fe3+離子．
解答： 解：A、用稀H2SO4吸收氨氣，反應生成了硫酸銨，其離子方程式為：NH3+H+═NH4+，故A正確；
B、少量的CO2通入NaOH溶液中，反應生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式為：CO2+2OH-═CO32-+H2O，故B正確；
C、銅溶解于氯化鐵溶液中，反應生成亞鐵離子和銅離子，反應的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C正確；
D、足量鐵溶于稀硝酸，溶液變成淺綠色，生成產(chǎn)物為亞鐵離子，正確的離子方程式問問：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度再等等，注意掌握離子方程式的書寫方法，特別注意題中反應物的過量與不足情況，注意電荷守恒、質(zhì)量守恒定律在判斷離子方程式正誤中的應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

0.2mol鋅和足量的稀鹽酸反應，在標準狀態(tài)下生成氫氣的體積是（　�。�
A、4.48 L
B、2.24 L
C、1.12 L
D、0.2 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等離子，要通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括 MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2．
根據(jù)上述實驗事實，可推知 MnS具有的相關性質(zhì)是（　�。�
A、具有吸附性
B、溶解度與Cu S、Pb S、Cd S相同
C、溶解度大于CuS、PbS、CdS
D、溶解度小于Cu S、Pb S、Cd S

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科目：高中化學 來源： 題型：

滴加新制氯水后，下列各組離子可能大量存在的是（　　）
A、Fe3+、Cl-、NO3-
B、Na+、HCO3-、SO42-
C、Ag+、NH4+、NO3-
D、Na+、SO32-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

向AgI濁液中加入大量較濃的K2S溶液，有關說法正確的是（　�。�
A、AgI在水中的溶解度為零
B、實驗時觀察到“無明顯現(xiàn)象”
C、Ag+被沉淀完全，在溶液中的濃度為零
D、AgI沉淀轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

50℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�
A、pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol?L-1
B、飽和小蘇打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
C、飽和食鹽水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
D、pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子反應方程式正確的是（　�。�
A、金屬鈉投入蒸餾水2Na+2H2O=2Na++20H-+H2↑
B、向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸S032-+2H+=S02↑+H2O
C、用濃鹽酸與Mn02反應制取少量氯氣Mn02+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑
D、硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水Fe2++2H++H202=Fe3++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

一種由碳原子數(shù)相同的烷烴和烯烴組成的混合氣體30mL，充入100mL氧氣，點燃充分反應，反應后的氣體先通過足量濃硫酸．再通過足量氫氧化鈉溶液后氣體體積減少了60mL，此時還剩余氣體4mL，求：（說明：烴完全參加反應，沒有剩余）
（1）烷烴和烯烴的分子式．
（2）混合氣體中烷烴和烯烴的體積比．
（3）混合氣體的平均分子量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為氫氧燃料電池的示意圖：

（1）若以稀硫酸為電解液，則a極為
 
極．
（2）若以KOH溶液作電解液，則b極上的電極反應式為
 
，放電一段時間后電解液的pH將
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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