【題目】和純鐵相比，生鐵不具有的特點是( )

A. 硬度更大B. 熔點更低C. 更耐腐蝕D. 易冶煉得到

【答案】C

【解析】

生鐵和鋼都是鐵的合金，從它們的組成、性質和冶煉分析解答。

利用還原劑將鐵礦石冶煉得生鐵（含碳量2%~4.3%），再利用氧化劑將生鐵冶煉成鋼（含碳量0.03%~2%），可進一步獲得純鐵，D項正確；生鐵是鐵的合金，通常其硬度大于成分金屬，A項正確；熔點低于成分金屬，B項正確；在潮濕空氣中易形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕，C項錯誤。

本題選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是

A. Cl2、Br2、I2的顏色逐漸加深 B. HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱

C. Cl2、Br2、I2的熔沸點逐漸升高 D. HCl、HBr、HI的酸性逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四種元素中，其單質氧化性最強的是(　　)

A. 原子含有未成對電子最多的第二周期元素 B. 位于周期表中第三周期ⅢA族的元素

C. 原子最外層電子排布為2s22p4的元素 D. 原子最外層電子排布為3s23p3的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于苯的說法中，正確的是

A. 苯的分子式是C6H6，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，屬于飽和烴

B. 從苯的凱庫勒式看，分子中含有雙鍵，所以苯屬于烯烴

C. 在催化劑作用下，苯與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯

D. 苯泄露會導致苯溶入水中，滲入土壤，對周邊農田、水源造成嚴重的污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗中，如使某一步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就不會向環(huán)境排放該種有害物質。例如，鉻的化合物有以下循環(huán)關系：

下列有關說法中正確的是

A. 發(fā)生反應⑤，一定要加入氧化劑

B. 上述物質中只有Na2CrO4可作氧化劑

C. 從反應③來看，Cr(OH)3不宜用CrCl3與NaOH反應來制取

D. 發(fā)生反應①時，消耗Na2Cr2O7的數(shù)目與轉移的電子數(shù)目之比為1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不溶于水且比水輕的一組液體是

A.甲苯、四氯化碳B.苯、汽油C.硝基苯、一氯丙烷D.酒精、溴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. lmol單質Fe與足量的高溫水蒸氣反應，失去3NA個電子

B. 27g鋁中加入1L 1 mol/L的NaOH溶液，轉移電子數(shù)是3NA

C. 50mll2mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NA

D. 標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）海水淡化后，為檢驗所得的淡水中是否含有氯離子，通常采用的試劑是

A. AgNO3溶液 B. AgNO3溶液和稀鹽酸

C. AgNO3溶液和稀硝酸 D. 以上試劑均可

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用化肥生產中的廢催化劑(主要成分為Al2O3、K2O、少量的CoO、SiO2等)來制取明礬的工藝流程如圖所示。

(1)KAl(SO4)2 12H2O中A1的化合價為__________。

(2)廢催化劑在浸取前進行球磨的主要目的是______________。

(3)浸取時Al2O3溶解的化學方程式為_________；濾渣的主要成分是______________ (填化學式)。

(4)實驗測得K2CO3的加入量與KA1(SO4)2 12H2O產率及純度關系如下表所示：

編號

1

2

3

4

K2CO3加入量/g

2

4

6

8

產品質量/g

3.3

5.7

4.6

4.5

明礬純度/%

99.1

98.2

91.4

84.9

當K2CO3的加入量超過4 g后，晶體的質量減少且純度降低，其原因是__________________。

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