下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A淀粉溶液中加稀硫酸，加熱片刻，冷卻后滴加淀粉溶液變藍淀粉未發(fā)生水解
B向同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的滴加酚酞試劑碳酸鈉溶液
紅色較深		碳的非金屬性強于硅
C將某氣體通入淀粉碘化鉀溶液中溶液變藍色該氣體一定是Cl2
D將蘸有濃氨水的玻璃棒置于某無機酸濃溶液的試劑瓶口有大量白煙該無機酸一定為鹽酸
A、AB、BC、CD、D
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．加熱片刻，可能淀粉部分水解；
B．同濃度時水解沉淀大的堿性強，可知酸性的比較，以此分析非金屬性；
C．具有氧化性的氣體可氧化碘離子；
D．濃氨水與具有揮發(fā)性的濃酸反應(yīng)生成固體．
解答： 解：A．加熱片刻，可能淀粉部分水解，冷卻后滴加淀粉溶液，變藍說明還有淀粉，不能確定水解程度，故A錯誤；
B．同濃度時水解沉淀大的堿性強，由現(xiàn)象可知酸性為碳酸大于硅酸，則非金屬性C大于Si，故B正確；
C．具有氧化性的氣體可氧化碘離子，則由現(xiàn)象可知，氣體可能為氯氣、二氧化氮等，故C錯誤；
D．濃氨水與具有揮發(fā)性的濃酸反應(yīng)生成固體，由現(xiàn)象可知，酸為濃鹽酸、濃硝酸等，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及淀粉水解實驗、酸性與非金屬性比較、氧化還原反應(yīng)及物質(zhì)檢驗等，把握反應(yīng)原理及反應(yīng)與現(xiàn)象的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)化學概念或原理的論述中，正確的是（　�。�
A、SO2、NH3的水溶液都能夠?qū)щ姡虼硕紝儆陔娊赓|(zhì)
B、電解飽和食鹽水的過程中，水的電離平衡逆向移動
C、任何一個氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計為電池，輸出電能
D、若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組有機物只用水難以鑒別的是（　�。�
A、乙酸、甲苯、硝基苯
B、苯、苯酚水溶液、酒精水溶液
C、乙醛、乙酸乙酯、溴苯
D、淀粉粉末、蔗糖粉末、石蕊粉末

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等陽離子，加入NaOH溶液的體積（v）和生成沉淀的質(zhì)量（m）之間的關(guān)系如下圖所示，其中正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是（　　）
A、一個D2O分子所含的中子數(shù)為8
B、NH3的結(jié)構(gòu)式為
C、HCl的電子式為
D、熱穩(wěn)定性：H2S＞HI

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科目：高中化學 來源： 題型：

某澄清透明溶液中，可能大量存在下列離子中的若干種：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Br-、AlO2-、Cl-、SO42-、CO32-進行實驗：
①用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出．將溶液分為2份．
②在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清．加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，未見明顯現(xiàn)象．
③在另一份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色．
根據(jù)實驗，下列推斷正確的是的（　�。�
A、溶液中一定有K+、Br-、CO32-、AlO2-
B、溶液中一定沒有Mg2+、Cu2+、Cl-、NH4+
C、不能確定溶液中是否有H+、K+、SO42-，Cl-
D、溶液中一定有NH4+、Mg2+、Br-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

向下列物質(zhì)的水溶液里加入用硝酸酸化了的硝酸銀溶液，不能生成沉淀的是（　　）
A、CaCl2
B、KClO3
C、KI
D、NaBr

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中十分普遍，下列事例不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、金屬冶煉B、燃放鞭炮
C、食物腐敗D、鹽酸除鐵銹

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科目：高中化學 來源： 題型：

在常溫下，等物質(zhì)的量的Na2S和NaHS的混合溶液中，微粒物質(zhì)的量的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
C、c（Na+）+c（H+）＞c（HS-）+c（S2-）+c（OH-）
D、3c（S2-）+3c（HS-）+3c（H2S）=2c（Na+）

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