有觀點(diǎn)認(rèn)為：Fe3O4并非氧化物，而是一種鹽，按鹽的習(xí)慣表示方法應(yīng)為Fe(FeO2)2，若Pb3O4像Fe3O4一樣也是一種鹽，則下列說(shuō)法正確的是

A.Fe3O4可以表示為FeO·Fe2O3，故Pb3O4也可表示為PbO·Pb2O3

B.Fe3O4可表示為Fe(FeO2)2，故Pb3O4也可表示為Pb(PbO2)2

C.依題意應(yīng)表示為Pb2PbO4

D.依題意可表示為PbPb2O4

C 

解析: 在將Fe3O4和Pb3O4改寫(xiě)為兩種氧化物的形式時(shí)，既要考慮外部形式，又要考慮金屬元素的化合價(jià)。在將它們改寫(xiě)為鹽的形式時(shí)，既要考慮金屬元素的化合價(jià)，又要考慮何種價(jià)態(tài)的金屬形成酸根離子，何種價(jià)態(tài)的金屬形成陽(yáng)離子。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?泰州模擬）高純超凈特種氣體主要用于制造半導(dǎo)體器件、化合物半導(dǎo)體、激光器、光導(dǎo)纖維、太陽(yáng)能電池等．超純硅化氫制備方法如下：（已知：常溫下SiH4難溶于水，與稀硫酸不反應(yīng)，乙醚沸點(diǎn)34.6℃）
①由下列兩種方法制得SiH4
方法一：Mg2Si+4NH4Cl
液氨
SiH4+2MgCl2+4NH3
方法二：LiAlH4+SiCl4
C2H5OC2H5
SiH4+AlCl3+LiCl
②除去SiH4中混有的雜質(zhì)氣體
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）對(duì)方法一的理解，有同學(xué)認(rèn)為是NH4+水解產(chǎn)生H+，Mg2Si與H+反應(yīng)生成SiH4，你認(rèn)為該觀點(diǎn)是否正確？并簡(jiǎn)述理由
不正確，因?yàn)樵摲磻?yīng)在液氨中進(jìn)行，非水體系，不會(huì)水解
不正確，因?yàn)樵摲磻?yīng)在液氨中進(jìn)行，非水體系，不會(huì)水解
．
（2）將方法二的固體產(chǎn)物溶于水，只有一種物質(zhì)能促進(jìn)水的電離，則NaOH、Mg（OH）2、LiOH堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
NaOH＞LiOH＞Mg（OH）2
NaOH＞LiOH＞Mg（OH）2
．
（3）兩種方法制得的SiH4中均含有少量雜質(zhì)，有同學(xué)提出用下列方法除去SiH4中的雜質(zhì)，其中肯定不可行是
b
b
．
a．用稀硫酸洗氣     b．高溫使雜質(zhì)分解      c．低溫分餾
（4）甲、乙、丙三同學(xué)在討論SiH4制備方法的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型時(shí)發(fā)表如下觀點(diǎn)，你認(rèn)為正確的是
bc
bc
．
a．甲同學(xué)認(rèn)為兩個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
b．乙同學(xué)認(rèn)為兩個(gè)反應(yīng)中只有一個(gè)屬于氧化還原反應(yīng)
c．丙同學(xué)認(rèn)為要判斷是否屬于氧化還原反應(yīng)，還需要知道SiH4中各元素具體的化合價(jià)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究硝酸的性質(zhì)．
（1）甲組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置來(lái)證實(shí)稀硝酸與銅反應(yīng)，步驟如下．
A、檢驗(yàn)50ml針筒的氣密性．
B、抽出活栓，往針筒內(nèi)放入一小塊銅片，把針筒活栓推到底，將針筒下端玻璃管浸入蒸餾水中，抽拉活栓，吸入約10mL蒸餾水，發(fā)現(xiàn)針筒內(nèi)仍有空氣，然后
針頭朝上倒放
針頭朝上倒放
．
C、將針筒下端玻璃管浸入濃硝酸中，抽拉活栓，緩緩吸入4mL濃硝酸，將針筒下端套上橡皮管，然后用鐵夾夾�。�
回答以下相關(guān)問(wèn)題：
①B中應(yīng)補(bǔ)充的操作是
推活栓，使針頭內(nèi)充滿(mǎn)水
推活栓，使針頭內(nèi)充滿(mǎn)水
．
②一段時(shí)間后在針筒內(nèi)觀察到溶液顏色為藍(lán)色，有
無(wú)色
無(wú)色
色氣體產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
③反應(yīng)停止后，針筒內(nèi)產(chǎn)生了氣體，要驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體是NO，還需進(jìn)一步進(jìn)行的操作是
往針筒內(nèi)抽氣，氣體由無(wú)色變紅棕色
往針筒內(nèi)抽氣，氣體由無(wú)色變紅棕色
．
（2）乙組同學(xué)也用此裝置直接抽取濃硝酸和銅反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)溶液是綠色的，為了探究綠色的原因，乙組同學(xué)又做了三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，具體如下：
組 m（Cu）/g 硝酸（過(guò)量） 溶液顏色
A 1 濃HNO3（4mL） 溶液為綠色
1 稀HNO3（4mL） 溶液為藍(lán)色
B 0.5 濃HNO3（4mL） 溶液為綠色
1 稀HNO3（4mL） 溶液為藍(lán)色
C 2 濃HNO3（4mL） 溶液為綠色
1 稀HNO3（4mL） 溶液為藍(lán)色
根據(jù)乙組同學(xué)三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：
①一種觀點(diǎn)認(rèn)為：這可能是Cu2+濃度差異的結(jié)果，你同意這種看法嗎？（填“同意”或“不同意”）
不同意
不同意
，原因是
相同質(zhì)量的銅與相同體積且過(guò)量的硝酸反應(yīng)生成的銅離子濃度相同
相同質(zhì)量的銅與相同體積且過(guò)量的硝酸反應(yīng)生成的銅離子濃度相同
．（結(jié)合表格信息加以闡述）
②另一種觀點(diǎn)認(rèn)為：溶液呈綠色是銅與濃硝酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的NO2溶于過(guò)量濃硝酸顯黃色，加上和藍(lán)色的硝酸銅溶液混在一起，使溶液呈綠色．為了驗(yàn)證推斷是否正確，三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了三種方案，并進(jìn)行驗(yàn)證：
方案一：將綠色溶液轉(zhuǎn)移至試管，并給試管加熱片刻，立即看到大量紅棕色氣體產(chǎn)生．認(rèn)為該氣體一定是溶解在溶液中的NO2，但也有同學(xué)持有異議．請(qǐng)分析原因
過(guò)量的硝酸分解會(huì)產(chǎn)生紅棕色的NO2
過(guò)量的硝酸分解會(huì)產(chǎn)生紅棕色的NO2
．
方案二：用雙氧水和二氧化錳制得氧氣，并把氧氣緩緩?fù)ㄈ刖G色溶液中，觀察溶液顏色變?yōu)樗{(lán)色．請(qǐng)用方程式表示溶液顏色變化的反應(yīng)原理
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
．
方案三：往藍(lán)色溶液中緩緩?fù)ㄈ隢O2氣體，溶液顏色變綠色．
③從環(huán)保的角度看，你認(rèn)為三個(gè)方案中最好的是哪一個(gè)
方案二
方案二
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用Y形管與其他儀器組合可以進(jìn)行許多實(shí)驗(yàn)（固定裝置略），分析并回答下列問(wèn)題：精英家教網(wǎng)
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄緾O2與澄清石灰水的反應(yīng)．
①裝置B中盛放的試劑為
 
．
②有同學(xué)認(rèn)為可以拆除裝置D，你是否同意該觀點(diǎn)？
 
（填“是”或“否”），原因是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄縎O2與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的條件．
將二氧化硫通入氯化鋇溶液中并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀．則圖示右側(cè)Y形管中應(yīng)放置的藥品是
 
、
 
（必要時(shí)可以加熱），該沉淀的化學(xué)式為
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模轰\鐵合金中鐵含量的測(cè)定．
①讀取量氣管中數(shù)據(jù)時(shí)，若發(fā)現(xiàn)水準(zhǔn)管中的液面低于量氣管中的液面，應(yīng)采取的措施是
 
．
②若稱(chēng)得鋅鐵合金的質(zhì)量為0.117g，量氣管中初讀數(shù)為1.00mL，末讀數(shù)為45.80mL，則合金中鐵的含量為
 
%（保留2位小數(shù)，氣體體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)“從海水中提取鎂”的流程圖如圖所示：精英家教網(wǎng)
步驟為：
①將海邊大量的貝殼煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳；
②將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過(guò)濾得到Mg（OH）2沉淀；
③在Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2?6H2O；
④將MgCl2?6H2O在一定條件下加熱得到無(wú)水MgCl2；
⑤電解熔融的氯化鎂可得到Mg．
（1）步驟①中涉及的化學(xué)方程式為
 
．
（2）步驟③中的蒸發(fā)利用風(fēng)吹日曬完成，但在實(shí)驗(yàn)室中蒸發(fā)操作時(shí)需要的主要儀器有
 
、
 
、酒精燈、三角架等．
（3）海水中的鎂以Mg抖形式存在，設(shè)計(jì)步驟②③將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2又重新轉(zhuǎn)化為Mg2+的目的是
 
．
（4）步驟④中的“一定條件”指的是
 
，目的是
 
．
（5）上述流程中，在降低成本、減少污染方面做了一些工作，請(qǐng)寫(xiě)出其中一點(diǎn)：
（6）有同學(xué)認(rèn)為：可以在步驟②后加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，以簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟，體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)約性原則．你是否同意該同學(xué)的觀點(diǎn)
 
（填“同意”或“不同意”），理由為
 
．

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