Question

4．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 具有下列電子排布式的原子中，①1s²2s²2p⁶3s²3p²�、�1s²2s²2p³　  ③1s²2s²2p²　  ④1s²2s²2p⁶3s²3p⁴原子半徑最大的是①
• B． 具有下列最外層電子排布式的原子中，①3s²3p¹②3s²3p²　  ③3s²3p³　  ④3s²3p⁴第一電離能最大的是③
• C． ①Na、K、Rb　  ②N、P、As　  ③O、S、Se　  ④Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④
• D． 某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X³⁺

Answer 1

分析 A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
B．同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，ⅤA族3p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素；
C．同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減�。�
D．該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個(gè)電子，表現(xiàn)+2價(jià)．

解答 解：A．核外電子排布：①1s²2s²2p⁶3s²3p²�、�1s²2s²2p³　③1s²2s²2p²�、�1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，則①為Si、②為N、③為C、④為S，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Si＞C＞N，Si＞S，故Si原子半徑最大，即①的原子半徑最大，故A正確；
B．同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，ⅤA族3p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能，③＞④＞②＞①，故B正確；
C．同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小，故①Na、K、Rb電負(fù)性依次減小，②N、P、As的電負(fù)性依次減小，③O、S、Se的電負(fù)性依次減小，④Na、P、Cl的電負(fù)性依次增大，故C正確；
D．該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個(gè)電子，表現(xiàn)+2價(jià)，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽(yáng)離子是X²⁺，故D錯(cuò)誤，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查核外電子排布、微粒半徑比較、電離能與電負(fù)性等，難度中等，注意理解電離能與元素化合價(jià)關(guān)系、同周期第一電離能發(fā)生突躍原理．