6．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．將少量氯化鈷晶體溶于一定濃度的鹽酸溶液呈紫色，加熱后溶液顏色變成藍(lán)色
B．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，環(huán)形玻璃攪拌棒不能用銅質(zhì)攪拌棒代替
C．容量瓶、分液漏斗、滴定管使用時(shí)都必須檢查是否漏水
D．滴定管水洗后必須烘干才能使用

分析 A．將CoCl2溶于濃鹽酸中能形成CoCl42-．溶液中存在如下平衡：CoCl42-（藍(lán)色）+6H2O?Co（H2O）62+（粉紅色）+4Cl-△H＜0；
B．銅質(zhì)儀器能傳熱；
C．含有活塞或塞子的儀器在使用前必須檢漏；
D．滴定管水洗后不用烘干但必須用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗才能使用．

解答 解：A．由CoCl42-（藍(lán)色）+6H2O?Co（H2O）62+（粉紅色）+4Cl-△H＜0可知，一般情況下，CoCl2溶液呈紫色，將盛有CoCl2溶液的試管放在熱水中溶液逐漸變成藍(lán)色，故A正確；
B．銅質(zhì)儀器能傳熱導(dǎo)致測(cè)量不準(zhǔn)確，所以中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，環(huán)形玻璃攪拌棒不能用銅質(zhì)攪拌棒代替，故B正確；
C．含有活塞或塞子的儀器在使用前必須檢漏，這幾種儀器都含有塞子或活塞，所以容量瓶、分液漏斗、滴定管使用時(shí)都必須檢查是否漏水，故C正確；
D．滴定管水洗后不用烘干但必須用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗才能使用，否則量取的溶液濃度變稀，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及儀器的選取、儀器使用、物質(zhì)性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)基本操作、儀器用途是解本題關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑．
（1）某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，立即產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)氣泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞試液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時(shí)再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產(chǎn)生．
①使酚酞試液變紅是因?yàn)檫^(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成堿氫氧化鈉，紅色褪去的可能原因是反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用．
②加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）Na2O2有強(qiáng)氧化性，H2具有還原性，有同學(xué)猜想Na2O2與H2能反應(yīng)．為了驗(yàn)證此猜想，該小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下．
步驟1：按圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略），檢查氣密性，裝入藥品；
步驟2：打開(kāi)K1、K2，產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管，一段時(shí)間后，沒(méi)有任何現(xiàn)象；

步驟3：檢驗(yàn)H2的純度后，開(kāi)始加熱，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開(kāi)始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍(lán)色；
步驟4：反應(yīng)后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K1．
①盛裝稀鹽酸的儀器名稱(chēng)長(zhǎng)頸漏斗；B裝置的作用是吸收氫氣中的雜質(zhì)氣體．
②必須檢驗(yàn)氫氣純度的原因是防止空氣與氫氣混合加熱爆炸．
③設(shè)置裝置D的目的是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入C裝置和過(guò)氧化鈉反應(yīng)影響實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證．
④你得到的結(jié)論是氫氣和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，Na2O2+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaOH（若能反應(yīng)請(qǐng)用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．H+、OH-、Na+、Cl-B．K+、NO3-、Cu2+、Cl-
C．Ba2+、SO42-、Na+、OH-D．Fe3+、OH-、NH4+、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．煤經(jīng)氣化或液化這兩個(gè)化學(xué)變化過(guò)程都可以轉(zhuǎn)變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>
B．石油裂解目的是提高汽油的質(zhì)量和產(chǎn)量
C．綠色食品是指不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品
D．乙烯和苯均能發(fā)生氧化反應(yīng)，說(shuō)明兩者都有碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
B．用熱的純堿溶液清洗油污效果好
C．在H2、I2和HI組成的平衡體系加壓后，混合氣體顏色變深
D．常溫下，將1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100 mL，測(cè)得其pH＜5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜0
B．鍍錫鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生銹，而鍍鋅鐵制品則相反
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率增大
D．給0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加熱，則c（H+）與c（CH3COOH）的比值增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．由C、N、O、Na、Fe五種元素組成的配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于治療高血壓急癥．
（1）對(duì)該配合物的組成和結(jié)構(gòu)分析如下：
①中心離子的價(jià)電子排布圖為，未成對(duì)電子數(shù)為5．
②不存在的作用力是be（填標(biāo)號(hào)）．
a．離子鍵  b．金屬鍵  c．配位鍵  d．極性共價(jià)鍵  e．分子間作用力
③三種非金屬元素的第一電離能從小到大的順序?yàn)镃＜O＜N，由其中兩種元素組合可構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為1：3的常見(jiàn)微粒，則該微粒的空間構(gòu)型為平面三角形．
④與CN -互為等電子體的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N，該單質(zhì)中原子的雜化方式為sp．
（2）鎳與鐵同族．鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)物質(zhì)Ni（CO）4，推測(cè)Ni（CO）4的晶體類(lèi)型為分子晶體．已知構(gòu)成該晶體微粒的空間構(gòu)型為正四面體，則Ni（CO）4易溶于bc（填標(biāo)號(hào)）中．
a．水    b．四氯化碳    c．苯    d．硫酸鎳溶液
（3）NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖，NaCN的晶胞結(jié)構(gòu)與其相似．已知NaCN晶體的密度為ρ g．cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a=$\root{3}{\frac{196}{ρ{N}_{A}}}$ cm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

15．由兩種可溶性正鹽組成的固體混合物，按下列步驟做實(shí)驗(yàn)（設(shè)下列各反應(yīng)中的反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)）．

（1）由此推斷該混合物由K2CO3、BaCl2組成．
（2）寫(xiě)出各步反應(yīng)的離子方程式：
①CO32-+Ba2+=BaCO3↓
②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
③Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某校探究性活動(dòng)小組的同學(xué)對(duì)Na2SO3與AgNO3在不同的pH條件下的反應(yīng)原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)你一起參與探究活動(dòng)并回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）測(cè)得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者水解的離子分別是SO32-、Ag+．
（2）調(diào)節(jié)pH，實(shí)驗(yàn)記錄如表：
實(shí)驗(yàn)pH實(shí)         驗(yàn)         現(xiàn)         象
a10產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
b6產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后，沉淀未溶解
c2產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時(shí)間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X
查閱資料得知：
�。瓵g2SO3：白色，難溶于水，溶于過(guò)量的Na2SO3溶液
ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應(yīng)
①推測(cè)a中白色沉淀為Ag2SO3，離子方程式是2Ag++SO32-=Ag2SO3↓．
②推測(cè)a中白色沉淀為Ag2SO4，推測(cè)的依據(jù)是SO32-有還原性，可能被氧化為SO42-，與Ag+反應(yīng)生成Ag2SO4白色沉淀．
（3）取b、c中白色沉淀，置于Ag2SO3溶液中，沉淀溶解．該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了白色沉淀不是Ag2SO4，實(shí)驗(yàn)方法是：另取Ag2SO4固體置于過(guò)量Na2SO3溶液中，未溶解．
（4）將c中X濾出、洗凈，為確認(rèn)其組成，實(shí)驗(yàn)如下：
Ⅰ．向X中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯變化
Ⅱ．向X中加入過(guò)量濃NHO3，產(chǎn)生紅棕色氣體
Ⅲ．用Ba（HO3）2、BaCl2檢驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)后的溶液，前者無(wú)變化，后者產(chǎn)生白色沉淀
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是檢驗(yàn)X是否為Ag2O．
②根據(jù)上述現(xiàn)象，分析X具有還原性；X中含有Ag元素，不含S元素．
③Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ag+2HNO3（濃）═AgNO3+NO2↑+H2O．
（5）該同學(xué)綜合以上實(shí)驗(yàn)，分析X產(chǎn)生的原因，認(rèn)為隨著酸性的增強(qiáng)，體系還原性增強(qiáng)．通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，實(shí)驗(yàn)如下：
①氣體Y是SO2．
②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是：Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4．

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