Question

下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價(jià)態(tài)的含氧酸
• B、若ⅡA某元素的原子序數(shù)為m，則同周期ⅢA元素的原子序數(shù)一定為m+11
• C、在BrCH=CHBr分子中，C-Br鍵采用的成鍵軌道是sp-p
• D、由IA族和VIA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1、電子總數(shù)為38的化合物，可能是含有共價(jià)鍵的離子化合物

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,元素周期律的作用,離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．O、F沒(méi)有含氧酸；
B．ⅡA某元素的原子序數(shù)為m，若在短周期時(shí)同周期ⅢA元素的原子序數(shù)為m+1；
C．BrCH=CHBr分子中，C-Br為共價(jià)單鍵，Br的p軌道與C的雜化軌道成鍵；
D．IA族和VIA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1、電子總數(shù)為38的化合物，為Na₂O₂．

解答： 解：A．O、F沒(méi)有含氧酸，有正價(jià)的非金屬元素能生成不同價(jià)態(tài)的含氧酸，故A錯(cuò)誤；
B．ⅡA某元素的原子序數(shù)為m，若在短周期時(shí)同周期ⅢA元素的原子序數(shù)為m+1，在4、5周期相差11，在6、7周期相差25，故B錯(cuò)誤；
C．BrCH=CHBr分子中，C-Br為共價(jià)單鍵，Br的p軌道與C的sp²軌道成鍵，故C錯(cuò)誤；
D．IA族和VIA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1、電子總數(shù)為38的化合物，為Na₂O₂，含共價(jià)鍵和離子鍵，為離子化合物，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及元素的性質(zhì)、元素周期表結(jié)構(gòu)及應(yīng)用、化學(xué)鍵及雜化成鍵等，綜合性較強(qiáng)，把握元素周期表及元素的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．