2.1克相對(duì)分子質(zhì)量為7.2的CO和H2組成的混合氣體，在足量的O2中充分燃燒

后，立即通入盛有足量的Na2O2固體中，求固體增加的質(zhì)量。

2.1克


解析:

根據(jù)常規(guī)的解法需要先求出CO和H2的質(zhì)量，再求出CO和H2燃燒生成的CO2和H2O的質(zhì)量，最后根據(jù)CO2和H2O分別與Na2O2的反應(yīng)求出固體增加的質(zhì)量。

如果根據(jù)質(zhì)量守恒求解則十分簡(jiǎn)單。因?yàn)楣腆wNa2O2→Na2CO3，固體增加的質(zhì)量可看作CO的質(zhì)量，固體Na2O2→2NaOH, 固體增加的質(zhì)量可看作H2的質(zhì)量，所以固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于CO和H2的質(zhì)量，即為2.1克。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

氯化鐵是常見的水處理劑，無(wú)水FeCl3的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K．工業(yè)上制備無(wú)水FeCl3的一種工藝如下：

（1）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．
（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
溫度/℃ 0 10 20 30 50 80 100
溶解度（g/100gH20） 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7
從FeCl3溶液中獲得FeCl3?6H2O的方法是：
加入少量鹽酸加熱濃縮，再冷卻結(jié)晶
加入少量鹽酸加熱濃縮，再冷卻結(jié)晶
．
（3）捕集器中溫度超過(guò)673K，存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的分子式為：
Fe2Cl6
Fe2Cl6
．
（4）室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為2.7時(shí)，F(xiàn)e3+開始沉淀；當(dāng)溶液pH為4時(shí)，c（Fe3+）=
1.1×10-6
1.1×10-6
mol/L（已知：Ksp[Fe（OH）3]=1.1×10-36）．
（5）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�？捎玫饬糠y(cè)定：稱取m克無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：
滴入最后一滴，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，半分鐘內(nèi)不再變色
滴入最后一滴，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，半分鐘內(nèi)不再變色
．
②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
162.5cV
m
%
162.5cV
m
%
．
③某同學(xué)根據(jù)上述方案，使用上述（2）中獲得的FeCl3?6H2O樣品代替無(wú)水氯化鐵樣品進(jìn)行測(cè)定．通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是
FeCl3?6H2O烘干時(shí)失去了部分結(jié)晶水
FeCl3?6H2O烘干時(shí)失去了部分結(jié)晶水
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

阿司匹林被譽(yù)為“百年新藥”，阿司匹林藥片的有效成分是乙酰立楊酸，它是一種白色晶體，微溶于水．其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（相對(duì)分子質(zhì)量為180）．
已知：阿司匹林藥片中一般添加少量的輔料（都不溶于水，也不與NaOH反應(yīng)）；某課外學(xué)習(xí)小組為檢驗(yàn)阿司匹林有效成分中的官能團(tuán)并測(cè)定乙酰水楊酸在藥片中的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）用氫氧化鈉固體配制250mL 0.10mol/L氫氧化鈉溶液，完成有關(guān)填空．
a．計(jì)算所需氫氧化鈉的質(zhì)量；
b．向燒杯中加入適量水，攪拌、使其溶解；
c．用水洗滌燒杯、玻璃棒，洗液注入容量瓶；
d．在托盤天平上通過(guò)燒杯稱量
1.0
1.0
g氫氧化鈉固體；
e．蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻；
f．冷卻，將溶液移入250mL容量瓶中；
g．加水至距刻度線1-2cm處改用膠頭滴管定容；
h．裝瓶、貼上標(biāo)簽、備用
用字母表示正確的配制步驟（只填字母）：
a-d-b-f-c-g-e-h
a-d-b-f-c-g-e-h
；
（2）配制250mL 0.10mol/L鹽酸溶液；
（3）取阿司匹林藥片于
研缽
研缽
中研碎，再稱量0.3克放入錐形瓶中；滴定次數(shù)0.1mol/L鹽酸讀數(shù)/mL滴定前滴定后10.0017.9821.5616.5830.2215.20
（4）用堿式滴定管取25.00mL 0.10mol/L氫氧化鈉溶液（過(guò)量）注入上述錐形瓶中并加熱、攪拌充分反應(yīng)．寫出反應(yīng)化學(xué)方程式：
；
（5）冷卻后，在錐形瓶中加入2-3滴酚酞，用0.10mol/L鹽酸滴定未反應(yīng)的氫氧化鈉，左手控制活塞，右手輕搖錐形瓶，眼睛
要注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化
要注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化
，直到溶液變?yōu)闊o(wú)色，在半分鐘內(nèi)不復(fù)原為止，記錄讀數(shù)．某學(xué)生取等質(zhì)量阿司匹林完成實(shí)驗(yàn)，滴定前后的有關(guān)讀數(shù)記錄如圖表：用有關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算該藥片中乙酰水楊酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
20%
20%
；
滴定次數(shù) 0.1mol/L鹽酸讀數(shù)/mL
滴定前 滴定后
1 0.00 17.98
2 1.56 16.58
3 0.22 15.20
（6）不能將阿司匹林溶解于水后直接用NaOH溶液進(jìn)行滴定的原因是
乙酸水楊酸微溶，與NaOH反應(yīng)緩慢，導(dǎo)致不能完全反應(yīng)
乙酸水楊酸微溶，與NaOH反應(yīng)緩慢，導(dǎo)致不能完全反應(yīng)
．
（7）下列操作可能使測(cè)定結(jié)果（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）偏高的是
A
A
．
A．配制鹽酸溶液時(shí)俯視刻度線定容
B．錐形瓶瓶壁殘留蒸餾水
C．滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
D．量取氫氧化鈉溶液體積時(shí)開始時(shí)仰視刻度線，結(jié)束時(shí)俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯化鐵是常見的水處理劑，無(wú)水FeCl3的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K．工業(yè)上制備無(wú)水FeCl3的一種工藝如下：
（1）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．
（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
溫度/℃ 0 10 20 30 50 80 100
溶解度（g/100gH20） 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7
從FeCl3溶液中獲得FeCl3?6H2O的方法是：
加入少量鹽酸加熱濃縮，再冷卻結(jié)晶
加入少量鹽酸加熱濃縮，再冷卻結(jié)晶
．
（3）捕集器中溫度超過(guò)673K，存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的分子式為：
Fe2Cl6
Fe2Cl6
．
（4）室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為2.7時(shí)，F(xiàn)e3+開始沉淀；當(dāng)溶液pH為4時(shí)，c（Fe3+）=
1.1×10-6
1.1×10-6
mol/L（已知：Ksp[Fe（OH）3]=1.1×10-36）．
（5）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�？捎玫饬糠y(cè)定：稱取m克無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL．
（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：
滴入最后一滴，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，半分鐘內(nèi)不再變色
滴入最后一滴，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，半分鐘內(nèi)不再變色
．
②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
162.5cV
m
162.5cV
m
%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年浙江省高三高考模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

(13分)Ⅰ.一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。

(1)利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。

Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g) 該反應(yīng)的ΔH  ▲  0 (選填“＞”或“＝”或“＜”)。

(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)          ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)        ΔH2＝+ 172.5 kJ·mol－1

S(s)＋O2(g)＝SO2(g)          ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1

請(qǐng)寫出CO除SO2的熱化學(xué)方程式               ▲                    。

(3)下圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，右圖是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式                ▲                  。

②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)，則B極應(yīng)該與 ▲  極 (填：“C”或“D”)相連。

③當(dāng)消耗2.24 L(標(biāo)況下)CO時(shí)，粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量                ▲      (填：“大于”、“等于” 或“小于”)6.4克。

Ⅱ.(1)已知Na2CrO4溶液酸化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質(zhì)的量為0.55 mol，CrO42－有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72－。又知：常溫時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝  ▲    。

(2)根據(jù)有關(guān)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42－的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的廢水處理通常有以下兩種方法。

①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2＋。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2＋的濃度應(yīng)不小于         ▲    mol·L－1，然后再進(jìn)行后續(xù)處理方能達(dá)到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)。

②還原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。用該方法處理10 m3 CrO42－的物質(zhì)的量濃度為1.0×10—3 mol·L－1的廢水，至少需要綠礬(FeSO4·7H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為278)  ▲   Kg(保留兩位小數(shù))。

 

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